高中化學教師,在開展計算教學時,應該引導學生掌握常見的解題方法與解題技巧,以促進教學效果的提升。下面為大家總結(jié)了高中化學幾種計算方法，希望幫助到大家！

一、關(guān)系式法

　　所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運算過程大為簡化。

　　其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準確度。

　　例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？

　　【解析】本題化學反應復雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學反應：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑

　　若根據(jù)反應通過所給出的量計算非常繁瑣。

　　但若根據(jù)Cl—守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl－，

　　即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

　　例2、將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為（）

　　A、N2 B、NO

　　C、NO2 D、NH4NO3

　　【解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋

　　失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－

　　得電子的總數(shù)

　　設n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價，則

　　(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。

　　答案為B