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高中化學計算方法總結

總結 時間:2021-08-31 手機版

  高中化學教師,在開展計算教學時,應該引導學生掌握常見的解題方法與解題技巧,以促進教學效果的提升。下面為大家總結了高中化學幾種計算方法,希望幫助到大家!

一、關系式法

  所謂關系式法,就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系,建立起已知和未知之間的關系式,然后根據關系式進行計算。利用關系式的解題,可使運算過程大為簡化。

  其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒,電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式,提高解題的準確度。

  例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后,多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸發中和后的溶液可得到固體的質量為多少?

  【解析】本題化學反應復雜,數字處理煩瑣,所發生的化學反應:KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。

  但若根據Cl—守恒,便可以看出:蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—,全部來自鹽酸中的Cl-,

  即:生成的n(KCl)=n(HCl)=0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

  例2、將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中,在加熱條件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應后剩余的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,則KNO3被還原后的產物為()

  A、N2 B、NO

  C、NO2 D、NH4NO3

  【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等,Fe2+變為Fe3+

  失去電子的總數等于NO3-和MnO4-

  得電子的總數

  設n為KNO3的還原產物中N的化合價,則

  (5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n) 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。

  答案為B


本文來源http://www.nvnqwx.com/shiyongwen/zongjie/441087.htm
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