（一）知識目標(biāo)

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

　　3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。