鹽的化學(xué)性質(zhì)教案素材

杭州市九堡中學(xué)集體備課專用備課紙

　　《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

　　備課過(guò)程

　　學(xué)生基本知識(shí)情況分析

　　1、 學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

　　2、 學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。

　　4、 鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

　　1、 重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

　　2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、 難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。

　　3、 目標(biāo)：

　　1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

　　2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

　　4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

　　6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

　　重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§ 鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

　　知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.

重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

　　2、鹽的'化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程： 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：

　　①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫

　　氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

　　酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

　　堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

　　鹽的含義。

　　酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—

　　CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—

　　這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

　　鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

　　鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

　　演示 ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

　　①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無(wú)變化。

　　③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

　　Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　Cu +ZnSO==(不反應(yīng))

　　Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

　　金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？

　　由上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。

　　注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

　　越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)嗎？

　　把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

　　未見(jiàn)有紅色銅出現(xiàn)。

　　不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

　　例如：Na + H2O == NaOH + H2↑

　　2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

　　鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

　　從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成新的酸。

　　從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

　　從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

　　那么，一種鹽溶液的陰陽(yáng)離子能與另一種鹽溶液中的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

　　實(shí)驗(yàn)1、AgNO3 + NaCl—

　　實(shí)驗(yàn)2、BaCl2 + Na2SO4 —

　　實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）