初中化學第二冊教案鹽的化學性質(zhì)

　　杭州市九堡中學集體備課專用備課紙

　　備課組

　　初三化學

　　備課時間

　　10月27日

　　備課地點

　　接待室

　　參加教師

　　金水鳳、王紅軍、趙坤

　　缺席教師

　　無

　　備課內(nèi)容

　　《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

　　備課過程

　　學生基本知識情況分析

　　1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質(zhì)的掌握。

　　2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

　　4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　本單元的基本內(nèi)容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

　　一、基本內(nèi)容

　　鹽的化學性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　二、教學要求

　　1、 重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學性質(zhì)。

　　2、 難點：鹽的化學性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學習對比的實驗方法。

　　3、 目標：

　　1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

　　2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

　　4）記住鹽的化學性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

　　5）通過本節(jié)學習，使學生認識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學生的分析歸納能力。

　　6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

　　重點課時的設(shè)計思路和教學方法(不夠可另附紙)

　　§ 鹽的性質(zhì)

　　教學目的

　　知識：掌握鹽的一些化學性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

　　能力：培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.

　　重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學性質(zhì)。

　　教學過程：

　　[提問一] 寫出下列物質(zhì)的化學式，并按酸、堿、鹽進行分類：

　　①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

　　[提問二]酸的含義，酸有哪些化學性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學方程式表示：

　　[提問三]堿的含義，堿有哪些化學性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學方程式表示：

　　[提問四]鹽的含義。

　　[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質(zhì)。[提問] 根據(jù)已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質(zhì)？

　　講授新課：一、鹽的化學性質(zhì)：

　　（引導學生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質(zhì)

　　（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　[練習] 寫出下列反應(yīng)的化學方程式：AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

　　（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　[練習] 完成下列反應(yīng)的化學方程式：

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

　　[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。[板書] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu

　　Cu +ZnSO==(不反應(yīng))

　　Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

　　[補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

　　[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成新的酸。從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

　　從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

　　[演示] 實驗1、AgNO3 + NaCl—實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

　　從以上所學內(nèi)容可得到：

　　二、復(fù)分解反應(yīng)：

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

　　板書設(shè)計：

　　1、 學性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

　　（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　　（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

　　[反饋練習]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由：1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習]書P16、P17附：[課外練習]：

　　1、 下列物質(zhì)間能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由：

　　（1）硝酸鈣與碳酸 （2）氫氧化鐵與硫酸銅

　　（3）銅與硝酸汞 （4）氫氧化鉀與氯化鋇

　　（5）鐵與氯化鋅 （6）氯化鈉與硝酸銀

　　2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應(yīng)，但Y與酸能反應(yīng)，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強到弱的順序為

　　A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X

　　3、證明一種無色溶液是硫酸，下列方法可行的是

　　A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅

　　C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　4、 用化學方程式回答或解釋：

　　鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ；

　　證明敞口放置的燒堿已變質(zhì) 。

　　5、 下列幾組物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)可以進行的是：

　　A、氯化銀和硫酸 B、氫氧化鉀和氯化鐵

　　C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉

　　6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關(guān)的方程式：

　　； ；

　　。

　　7、 用化學方程式表示除去下列雜質(zhì)的最佳方法：（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）

　　（1）硫酸亞鐵（硫酸銅 ）

　　（2）氯化鈉（硫酸納）

　　（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）

　　（4）銅（鋅） 。

　　8、 能將鋅、鐵、銅三種物質(zhì)的活動性順序鑒別出來的一組物質(zhì)是：

　　A、銅、鐵、硫酸鋅 B、硫酸、鐵、銅

　　C、氯化銅、硫酸鋅、鐵 D、鋅、鐵、硫酸銅

　　9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為 。濾液中一定含有的溶質(zhì)為 。

　　10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的'是：

　　a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸

　　A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f

　　學科背景知識和補充材料(不夠可另附紙)

　　1、 通過本節(jié)的學習學生知道工業(yè)上可用鹽與酸反應(yīng)可制得酸；可用堿與鹽反應(yīng)來制得堿；可用鹽與金屬反應(yīng)來制得金屬等。

　　2、 我國勞動人民自西漢時期就發(fā)現(xiàn)的關(guān)于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強愛國主義教育：

　　我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了水法煉銅。它成為濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在世界化學史上占有光輝的一頁。

　　水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

　　在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應(yīng)。顯然認識的范圍擴大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。

　　3、 介紹我國用碳酸鈣、水、純堿為原料來制燒堿等資料。

　　作業(yè)形式和內(nèi)容

　　1、 完成作業(yè)本、同步中的相應(yīng)配套練習。

　　2、 結(jié)合、模仿課本中關(guān)于鹽與酸反應(yīng)的條件研究實驗，學生可以自己進行相應(yīng)的探究研究。如：用醋酸來除水垢等實驗。

　　重點課時試教后的反思(不夠可另附紙)

　　1、 學生對工業(yè)上制堿、制酸、制金屬生產(chǎn)缺乏常識性了解，但有比較高的興趣，能根據(jù)書上的提出一些針對性的問題。

　　2、 教學中學生經(jīng)常把物質(zhì)之間能反應(yīng)的和不能反應(yīng)的混淆在一起，特別是鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)不清楚哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)要條件的，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)不要條件的，有些物質(zhì)之間的反應(yīng)反應(yīng)物要條件的，有些生成物要條件的，學生不太清楚，在后面的習題中要加強這些知識點方面的訓練，便于提高學生的解題能力和判斷能力。