一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點、難點：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩?xí)強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的`接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測]：(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。
(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原
(3)1個C中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個NH3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個 --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識表達反應(yīng)實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是“個”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個微粒
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))
[講解]： 一摩爾微粒----NA個微粒
阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02X1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計算得到此數(shù)據(jù))
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡稱：摩 符號表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個碳原子
1mol鐵原子含有_______個鐵原子
1mol氧氣含有________個氧分子
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]： 兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進行復(fù)習(xí)與強調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子
2.0.5mol水分子中含有________個水分子
3.4mol水分子中含有________個水分子
4.1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習(xí)4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個H2O，___個H，___個O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個C~ 6個質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個電子(1個Na+ ~ 10個電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個HCl 分子，1.806X1024個HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法)
C、3.01X1023個Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12所含碳原子數(shù) NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
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