一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
(2)講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)生情況分析
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的`接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原
(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是“個(gè)”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個(gè)微粒
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))
[講解]： 一摩爾微粒----NA個(gè)微粒
阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02X1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡稱：摩 符號(hào)表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]： 兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號(hào)表達(dá)-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)
[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子
4.1.204X1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習(xí)4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個(gè)H2O，___個(gè)H，___個(gè)O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個(gè)C~ 6個(gè)質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個(gè)電子(1個(gè)Na+ ~ 10個(gè)電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
[隨堂檢測(cè)]：
A、1mol HCl 含____個(gè)HCl 分子，1.806X1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)
C、3.01X1023個(gè)Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號(hào)表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12所含碳原子數(shù) NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
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