物質(zhì)的量——摩爾（mol）作為紐帶，起到承上啟下的效果，固然很重要。如下是小編給大家整理的物質(zhì)的量教學(xué)反思，希望對大家有所作用。
物質(zhì)的量教學(xué)反思篇【一】
摩爾雖然和千克、米一樣也是一個單位，但學(xué)生卻感到無法建立起它和“物質(zhì)的量”的聯(lián)系。有的學(xué)生反映物質(zhì)的量不就是物質(zhì)的質(zhì)量或者數(shù)量嗎？質(zhì)量和數(shù)量不都有各自的單位嗎？何必再來一個摩爾。學(xué)生問題不少，使教學(xué)內(nèi)容難以推進。回頭想來幾乎每界高一學(xué)生在學(xué)這一內(nèi)容時，大部分學(xué)生都很煎熬。仔細一想，并不是學(xué)生笨，初中“微粒觀”的過低要求是導(dǎo)致物質(zhì)的量計算失敗的客觀原因。
初中化學(xué)課標對微粒觀的要求“（1）認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。（3）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。（4）知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的.原子離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。”“知道”是教學(xué)中最低層次的要求，從以上諸多的“知道”可以看出，()初中課標對初中學(xué)生“微粒觀”的要求僅僅是能感受微粒的客觀存在的直觀的層面上，原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求會看，不要求會畫，1至18號元素不要求背誦。對于電子，初中學(xué)生僅知道“原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核外最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系密切”。由此看來初中課標對微粒觀要求是偏低的，它導(dǎo)致初高中教材的脫節(jié)。
作業(yè)中的典型問題如“1個CO2含1個C原子， 1molCO2含1個C原子”，可見學(xué)生沒有真正掌握物質(zhì)的量的定義是“表示含有一定數(shù)目粒子的集合體”。高一學(xué)生的想象能力普遍不能滿足從宏觀到微觀之間的相互過渡的需要，根據(jù)這種情況，我在上課時經(jīng)常給學(xué)生舉例子。我常用的一個例子是一箱啤酒裝12瓶啤酒，兩箱啤酒共有24瓶啤酒，x箱啤酒共有12x瓶啤酒。1mol微觀粒子就像一箱啤酒是一個集體，只不過一箱啤酒的個體是12個，而1mol微觀粒子個體是6.02×1023個。當學(xué)生感到概念模糊時，不要直接想微觀粒子的情況，而是想想啤酒的集體“箱”和個體“瓶”的關(guān)系。
好在“物質(zhì)的量”不同于其他化學(xué)概念或原理，沒有講透會產(chǎn)生“夾生飯”現(xiàn)象，“物質(zhì)的量”及其衍生概念學(xué)生會在應(yīng)用中逐漸深化，“物質(zhì)的量”的應(yīng)用需要滲透到化學(xué)教學(xué)的全過程，不宜一蹴而就而重在逐漸形成，不搞一步到位，講究細水長流，在應(yīng)用中強化，隨著教學(xué)深入而逐漸加深而提高難度。
物質(zhì)的量教學(xué)反思篇【二】
本課時主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，很多學(xué)生初學(xué)時會將“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)量”混為一談，在教學(xué)中可以類比學(xué)生學(xué)過的一些物理量，如質(zhì)量、時間、長度、溫度、電流強度等，這樣學(xué)生就可真正體會“物質(zhì)的量”這個物理量的意義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識的前提條件之一。
本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學(xué)目的。
另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時，強調(diào)“物質(zhì)的量”這個物理量只適用于微觀粒子，為了幫助學(xué)生理解，可以設(shè)計實驗：如何用普通天平測量一粒大米的質(zhì)量？也可以安排在課前完成。然后進一步假設(shè)，如果含有阿伏加德羅常數(shù)粒的大米能滿足全球 60 億人吃多久？學(xué)生通過計算可以深刻體會到摩爾只適用于微觀粒子。使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。
在進行物質(zhì)的量教學(xué)時，我是按以下程序進行教學(xué)的：
?。?） 介紹物質(zhì)的量的概念，給出物質(zhì)的量的符號
?。?） 介紹物質(zhì)的量的單位——摩爾
?。?） 介紹摩爾的基準，引出阿伏加德羅常數(shù)
?。?） 討論使用摩爾的注意點
?。?） 討論出物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算關(guān)系式
（6） 例題分析
?。?） 習(xí)題鞏固
?。?） 師生共同對本節(jié)課進行小結(jié)。
在進行摩爾質(zhì)量的教學(xué)時，先回顧相對原子質(zhì)量的定義，知道一個氧原子的質(zhì)量和一個碳原子質(zhì)量比為 16:12 ，然后同時擴大 NA 倍，比值還保持不變，而 1 摩爾碳原子質(zhì)量為 12 克，所以 1 摩爾氧原子質(zhì)量為 16 克，可以進行推廣， 1 摩爾任何原子的質(zhì)量當以克為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。這樣摩爾質(zhì)量的理解便順理成章。在進行物質(zhì)的量計算教學(xué)時，以兩個關(guān)系式為抓手：
N=n · NA
在解題過程中強調(diào)帶單位運算，還應(yīng)強調(diào)解題格式的規(guī)范化，因為規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對概念的理解和鞏固。
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