本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，很多學生初學時會將“物質的量”與“物質量”混為一談，在教學中可以類比學生學過的一些物理量，如質量、時間、長度、溫度、電流強度等，這樣學生就可真正體會“物質的量”這個物理量的意義。因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節知識的前提條件之一。

　　本節課通過啟發、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。

　　另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，為了幫助學生理解，可以設計實驗：如何用普通天平測量一粒大米的質量？也可以安排在課前完成。然后進一步假設，如果含有阿伏加德羅常數粒的大米能滿足全球 60 億人吃多久？學生通過計算可以深刻體會到摩爾只適用于微觀粒子。使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。

　　在進行物質的量教學時，我是按以下程序進行教學的：

　　（1） 介紹物質的量的概念，給出物質的量的符號

　　（2） 介紹物質的量的單位——摩爾

　　（3） 介紹摩爾的基準，引出阿伏加德羅常數

　　（4） 討論使用摩爾的注意點

　　（5） 討論出物質的量和微粒數之間的換算關系式

　　（6） 例題分析

　　（7） 習題鞏固

　　（8） 師生共同對本節課進行小結。

　　在進行摩爾質量的'教學時，先回顧相對原子質量的定義，知道一個氧原子的質量和一個碳原子質量比為 16:12 ，然后同時擴大 NA 倍，比值還保持不變，而 1 摩爾碳原子質量為 12 克，所以 1 摩爾氧原子質量為 16 克，可以進行推廣， 1 摩爾任何原子的質量當以克為單位時，在數值上等于其相對原子質量。這樣摩爾質量的理解便順理成章。在進行物質的量計算教學時，以兩個關系式為抓手：

　　N=n · NA

　　在解題過程中強調帶單位運算，還應強調解題格式的規范化，因為規范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。

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