[課題] 第三章第一節:物質的量

　　[課時] 1課時

　　[教學目的要求]

　　1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

　　2、使學生了解摩爾質量的概念。

　　3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

　　[教學重點]物質的量及其單位

　　[教學過程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

　　[板書] 一、物質的量

　　[類比] 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。

　　[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、符號：n。

　　[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

　　[板書] 二、摩爾

　　1、摩爾是物質的量的單位。

　　2、符號：mol。

　　[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？

　　[講述] 每個基本物理量的`單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以NA約為6.02×1023個。

　　[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。

　　[舉 例]

　　[講 述] 應注意的幾個問題

　　1、摩爾這個概念只適用于微觀

　　2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。

　　[計 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作還原劑時，失去的電子數是 個。

　　[過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？

　　[復 習] 相對原子質量的計算

　　以12C質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12C原子質量是：1.993×10-26kg，1個O原子質量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質量與1個O的質量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質量之比是12∶16。又1molC質量為12g ,因此1molO質量為16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。

　　[板 書] 三、摩爾質量

　　1、單位物質的量的物質所具有的質量。

　　2、符號：M

　　3、單位：g/mol

　　4、計算公式：M=m/n

　　[舉 例] 課本上例題。

　　[小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

　　[作 業] 課本P48習題。

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