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九年級化學下冊《酸堿鹽溶液的導電性》教學設計

教學設計 時間:2021-08-31 手機版

  教學重難點:從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念

  教學過程:

  復習:

  1.為什么NaCl固體本身不導電,而它們水溶液可以導電呢?

  2.寫出下列電離的方程式

  (1)鹽酸、硫酸、硝酸

  (2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀

  (3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇

  引入:

  我們知道,某些物質的水溶液能產生自由移動的離子,而使溶液能夠導 電,下面我們從物質在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。

  1.酸

  演示實驗:P151 [實驗8-2]

  小結:鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電,依照它們在水溶液中存在自由 移動的離子(讓學生復習時的第一組電離方程式)

  提問:這三種物質的電離產物有何共同特點?

  分析:從而得出酸的定義。強調全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式:

  HnR=nH++Rn-

  小結:酸根離子所帶負電荷總數等于酸分子電離子時生成的氫離子總數

  閱讀:P151-152的一段文字

  2.堿

  演示實驗: P152 [實驗8-3]

  小結: KOH、Ba(OH)2的溶液能導電,依照它們的水溶液中存在自由移動的 離子(讓學生再看復習時的第二組電離方程式)

  提問:這幾種物質的電離產物有何共同特點?

  分析:從而得出堿的`定義,強調全部是OH-

  介紹堿的電離通式:M(OH)m=Mm++mOH-

  小結:在堿里,跟一個金屬離子結合的氫氧根離子數目,等于這種金屬所帶 的正電荷數目。

  閱讀:P152 第4、5節

  3.鹽

  演示實驗:P152 [實驗8-4]

  小結: Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質的水溶液都能導電, 說明它們的水溶 液中存在著自由移動的離子。

  (讓學生再看復習時的第三組電離方程式)

  閱讀:P153 1-2節文字

  分析:電離產物的特點,得出鹽的定義

  小結:(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點

  (2)物質的分類

  鞏固練習:

  1.下列各組離子,屬于酸的電離產物的是( )

  A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

  C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

  2.堿溶液中一定含有的離子是( )

  A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

  3.下列物質屬于鹽的是( )

  A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

  4.下列電離方程式正確的是( )

  A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  B.H2SO4=H2++SO42-

  C.FeCl3=Fe2++SO42-

  D.Cu(NO3)=Cu2++2(NO3)-

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