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九年級化學《 酸堿鹽的復習課》的教學設計

教學設計 時間:2021-08-31 手機版

  教案示例

  酸堿鹽的復習課之一

  教學目標

  1.鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。

  2.鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫,并加深對某些反應的認識。

  教學過程

  [引言]

  前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名,學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質,學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等,本節課對這些知識作一些練習和歸納,并加深對某些反應的認識。

  一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類

  1.讓學生再仔細閱讀和思考第一節教材中酸、堿、鹽的定義,鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。

  2.寫出下列物質的化學式,并指出它們各屬于哪一類化合物:

  硫酸鈉

  碳酸鉀

  磷酸

  硝酸

  硝酸銅

  氯化亞鐵

  氫氧化鋇

  氫氧化鈣

  3.寫出下列化合物的名稱,并指出它們各屬于哪一類化合物:

  Cu(OH)2

  CaCO3

  Fe(OH)3

  MgCl2

  NaHCO3

  H2SO4

  H2CO3

  Ca(H2PO4)2

  二、運用金屬活動性順序,正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。

  [練習]

  判斷下列反應能不能發生,寫出能發生反應的化學方程式。

  (1)Mg+HCl

  (2)Fe+HCl

  (3)Ag+H2SO4(稀)

  (4)Zn+CuSO4

  (5)Ag+ZnSO4

  (6)Zn+H2SO4(稀)

  用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養皿中進行,并用投影儀把實驗現象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產生的現象。

  [小結]

  1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應,要根據金屬活動性順序加以判斷。

  2.單質鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應,生成亞鐵鹽。

  3.金屬跟硝酸起反應時,由于硝酸的氧化性很強,一般不生成氫氣。

  4.鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬,跟鹽溶液反應的情況比較復雜,例如鈉跟硫酸銅溶液反應,有氫氧化銅生成。這是因為:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

  三、根據復分解反應發生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表,正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。

  [練習]

  判斷下列反應能不能發生,寫出能發生的反應的化學方程式。

  (1)BaCl2+H2SO4

  (2)Na2CO3+HCl

  (3)FeCl3+NaOH

  (4)NaCl+Cu(OH)2

  (5)K2SO4+Ba(NO3)2

  (6)CaCO3+NaCl

  1.復分解反應能不能發生,要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。

  2.鹽跟堿反應時,反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應,(4)則不能反應,因Cu(OH)2不溶。


本文來源http://www.nvnqwx.com/yuwen/jiaoxuesheji/618749.htm
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