1、復習引入：《掌握化學》234/1 ；238/4

　　引問：分別觀察三組物質的電離方程式，從名稱、化學式和電離出的離子有

　　何特點？（學生回答，教師評價）

　　講解：酸、堿、鹽的概念及用通式表示電離方程式

　　酸 = m H+ + 酸根離子

　　堿 = 金屬離子 + m OH-

　　鹽 = 金屬離子 + 酸根離子

　　提問：1.能電離出氫離子的物質一定是酸嗎？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

　　酸根離子一定是原子團嗎？如：氯化鈉中的氯離子

　　2. 《掌握化學》235-236

　　練習：《掌握化學》237-238

　　常識性介紹：生活中的酸、堿、鹽

　　醋酸、胃酸、乳酸、檸檬酸、果酸

　　熟石灰、氫氧化鋁（胃藥）、煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）

　　食鹽、純堿、石膏

　　【板書設計】：

　　一．溶液的導電性

　　1．某些物質的水溶液能導電的原因是：水溶液中存在自由移動 的離子

　　2. 判斷物質能否導電的依據：

　　看物質是 固體：除金屬外一般不導電（不管物質中有無離子）

　　液體 無自由移動的離子，不導電（如：酒精、蔗糖等）

　　有離子且能自由移動，能導電（如：酸堿鹽溶液）

　　3.電離：物質在水溶液中離解成能自由移動的離子的過程。

　　注意:電離是在物質溶于水時就發生的過程,與通電與否無關.

　　4.電離方程式:

　　書寫方法：

　　（1）寫：正確寫出化學式。

　　（2）拆：離解發生在正價與負價元素（或原子團）之間的連接處；

　　陰陽離子所帶的電荷數與元素（或原子團）的化合價數相同；

　　原子團不能拆開；不溶于水的物質寫不出電離方程式。

　　（3）查：根據陰陽離子所帶電荷總數是否相等來檢查離子方程式的正誤。

　　二．酸、堿、鹽的電離

　　1.酸： 酸 = m H+ + 酸根離子

　　2.堿： 堿 = 金屬離子 + m OH-

　　3.鹽： 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子