硝酸教學(xué)反思

教學(xué)反思時間：2021-08-31 手機版

　　硝酸教學(xué)反思主要是老師對自己在課堂上的教學(xué)情況進行回顧和總結(jié)，從中發(fā)現(xiàn)問題和不足以取長補短。以下是硝酸教學(xué)反思，歡迎閱覽!

　　硝酸教學(xué)反思【1】

　　在初中學(xué)習(xí)了硝酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單學(xué)習(xí)。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸強氧化性和不穩(wěn)定性。從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣導(dǎo)入，介紹了硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性。

　　硝酸的氧化性是本章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)課的教學(xué)難點。在講解這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的現(xiàn)象不同，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還能從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

　　學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的'熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學(xué)生在主動求知的過程得以快速成長。

　　我在本節(jié)課從學(xué)生生活入手，通過硝酸泄露事件讓學(xué)生探索硝酸的性質(zhì)，增強了學(xué)生的分析能力和知識遷移能力。在研究硝酸氧化性時，滲透了量變引起質(zhì)變的唯物辨證論，讓學(xué)生通過實驗感受了化學(xué)世界的奧妙。在實驗操作過程中培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和動手能力，在實驗結(jié)果討論過程中培養(yǎng)了學(xué)生邏輯思維能力和知識遷移能力。設(shè)計的三個實驗，不但提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更滲透了實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)的思想。

　　我在課程中穿插了“王水溶解金獎?wù)隆钡男」适潞拖跛嵊猛镜膱D片介紹，把抽象知識形象化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

　　硝酸教學(xué)反思【2】

　　本節(jié)課主要內(nèi)容是硝酸的制備及硝酸的習(xí)題課。就本節(jié)內(nèi)容設(shè)定教學(xué)目標是：

　　1、回顧硝酸的性質(zhì);

　　2、了解硝酸的制備方法;

　　3、完成并點評課后練習(xí)。

　　教學(xué)過程安排：

　　首先讓學(xué)生回顧硝酸的物理性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、溶解性、揮發(fā)性等，默寫硝酸的化學(xué)性質(zhì)中的重點方程式如：濃硝酸與銅的反應(yīng)，稀硝酸與銅的反應(yīng)，硝酸的不穩(wěn)定性，濃硝酸與炭的反應(yīng)等。由硝酸的這些性質(zhì)的回顧，老師再強調(diào)指出硝酸的強氧化性，硝酸還可以和一些還原性較強的還原劑反應(yīng)如：FeO、Fe(OH)2、Fe2+、SO2、H2S、SO3—、S2—等，鞏固練習(xí)硝酸與FeO、SO2的反應(yīng)(學(xué)生書寫，老師點評)。

　　其次硝酸的制備，讓學(xué)生回顧氨的催化氧化：氨與氧氣得到一氧化氮，一氧化氮與氧氣得到二氧化氮，二氧化氮與水得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮循環(huán)利用。硝酸內(nèi)容結(jié)束。點評課后練習(xí)，先讓學(xué)生做一會，老師點評。重點、難點是硝酸與銅的反應(yīng)計算如：將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

　　(1)NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

　　(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　_______________mol·L-1。

　　(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水　____________g。

　　老師點評：硝酸與銅的反應(yīng)計算方法是電子守恒和元素守恒(氮的守恒)。(1)設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生NO和NO2的體積分別為x、y;則有

　　x+y=11.2①

　　(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(32.64/64)×2②

　　解得：x=5.824 L　　y=5.376 L

　　(2)根據(jù)反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)NaNO3，設(shè)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c，

　　(由氮元素守恒)則0.14×c=10-3×V×a+11.2/22.4

　　得原硝酸的濃度為：c=(10-3Va+0.5)/0.14

　　(3)從反應(yīng)的始態(tài)和最終狀態(tài)看，銅在反應(yīng)中失去電子，雙氧水在反應(yīng)中得到電子，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為m，則(據(jù)得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=[(30%×m)/34]×2，

　　解得：m=57.8 g。