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《硝酸與銅的反應》的說課稿

說課稿 時間:2021-08-31 手機版

  各位評委老師好:

  我說課的題目是《硝酸與銅的反應》,我將從實驗教學目標、實驗內容設計、實驗方法設計、教學過程設計、教學反思與自我評價五個角度進行說課。

  一、 實驗教學目標 知識與技能:能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應的實驗現象,能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應的化學方程式

  過程與方法:通過觀察濃、稀硝酸和銅反應的實驗現象并解釋實驗現象,討論得出反應的產物 情感態度價值觀:養成學生觀察并總結實驗的能力

  二、 實驗內容設計

  銅與濃、稀硝酸的反應 實驗目的:認識銅與濃、稀硝酸的反應

  實驗原理:硝酸中氮元素為+5價因而具有強氧化性能與不活潑金屬銅反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  實驗用品及儀器:注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、鐵架臺

  實驗一:銅與濃硝酸反應 實驗步驟:1、拉出注射器拉桿,向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸,將帶止水夾的塑料導管插入小試管中液面以下。

  3、打開止水夾,慢慢拉動拉桿,吸入1ml濃硝酸。

  4、觀察并記錄實驗現象。

  實驗二:銅與稀硝酸反應

  實驗步驟:1. 向U型管中注入稀硝酸,插入銅絲。擰緊橡膠塞,涂抹凡士林防止漏氣。

  2. 帶反應一段時間后,打開分液漏斗玻璃塞,打開分液漏斗活塞。

  3、關閉分液漏斗活塞,蓋上玻璃塞。

  實驗結論:濃硝酸具有強氧化性能與銅反應生成NO2。稀硝酸具有強的氧化性能與銅反應,生成

  三、 實驗方法設計

  在第二章已經學過氧化還原反應,根據硝酸中氮元素的化合價為+5價(最高價),推斷硝酸應具有較強的氧化性,此外在本章的第三節已經學過二氧化氮、一氧化氮的性質,加之學生熟知的銅離子的藍色,因此現象明顯是此實驗的關鍵,使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

  四、 教學過程設計

  硝酸與銅的反應

  【前置作業】通過標注不同含氮物質中氮元素化合價,復習氧化還原反應的價態規律,使學生思考硝酸具有的性質。

  【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應的實驗探究,引導學生寫出化學方程式,并用雙線橋進行分析,得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應的實驗探究,引導學生通過觀察實驗現象,寫出化學方程式,并用雙線橋進行分析,得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

  【講解-板書】硝酸的化學性質

  一、強氧化性:1、與金屬反應2、與非金屬單質反應3、與還原性化合物反應。引導得出:結構

  決定性質的學科思想

  二、不穩定性:見光易分解。引導得出:性質決定保存的結論

  三、酸的通性:1、與指示劑作業2、與金屬反應3、與金屬氧化物反應4、與鹽反應

  最后通過對硝酸全部性質的歸納得出:性質決定結論的觀點

  【板書設計】

  硝酸的性質

  結構 決定

  反映、強氧化性

  氧化還原反應觀

  化學、不穩定性 性質決定保存觀 、酸的通性 物理:顏色、氣味、溶解性

  五、 教學反思與自我評價

  通過硝酸性質的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發了學生的興趣,學生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎,這樣才能以實驗為基礎,形成理論概念,去解決實際問題,充分發揮了學生的主體作用,達到了教與學的融合,充分發揮了教師的主導作用。

  通過這節實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過:“人的內心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發現者、研究者、探索者,在兒童的精神世界中,這種需要更為強烈。”這一堂課,我感覺深刻。學生的潛能太大了,這種“根深蒂固”的需要太強烈了,我們做老師的如果對之加以忽視,是對學生潛能的巨大浪費。應當充分地開發、培養學生的大膽嘗試、自主思維、探究性學習的能力。正因為如此,把課堂交給學生是可行的。

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