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硝酸化學教案設計

教案 時間:2021-08-31 手機版

  物理性質:

  1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.

  2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

  3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.

  化學性質:

  1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

  2. 不穩定性: 光或熱

  4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

  所以, 硝酸要避光保存.

  3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

  4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.

  與金屬反應:

  [實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

  cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

  3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

  ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

  3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

  硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.

  通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

  鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.

  fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

  王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

  au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

  m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

  m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

  m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

  m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

  m + hno3還可能有h2產生(m活潑)

  與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.

  c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)

  h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

  3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

  so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

  3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

  h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

  與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.

  1. 硝酸的.制法: space prefix =o />

  [設問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優缺點.(三種)

  1. 實驗室制法: 微熱

  nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

  [討論] 1. 反應溫度

  2. 反應裝置:

  3. 收集裝置:

  2. 氨氧化法制硝酸:

  4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

  2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

  3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

  4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

  過程: (1)先將液氨蒸發, 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態.

  (2)由氧化爐里導出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.

  (3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內填充物迂回流下. 塔底導入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

  從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業, 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

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