分析化學(xué)包括化學(xué)分析和儀器分析兩大部分。分析化學(xué)是化學(xué)表征與測量的科學(xué)，進(jìn)入二十一世紀(jì)，分析化學(xué)已滲透到等諸多領(lǐng)域，分析化學(xué)的水平高低已成為衡量國家科學(xué)技術(shù)水平的重要標(biāo)志，分析化學(xué)在推進(jìn)人們弄清環(huán)境和生命有關(guān)的化學(xué)問題中起著關(guān)鍵作用。以下是大一分析化學(xué)試題答案,歡迎閱讀。
一. 選擇（40分）
1．定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（ C ）。
A. 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 B. 分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度
C. 分析結(jié)果的精密度 D. 平均值的絕對誤差
2．下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaCl試樣含量
B. 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Na2CO3試樣含量
C. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Al3+試樣含量
D. 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定K2Cr2O7試樣含量
3．下列各項敘述中不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是（ D ）。
A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系 B. 反應(yīng)必須完全
C. 反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的.摩爾質(zhì)量要大
4．下列敘述中錯誤的是（ B ）。
A. K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Cl-試樣，會產(chǎn)生正誤差
B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差
C. 偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小
D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)確度一定高
5．重量分析法測定0.5126 g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得
0.4657 g PbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%
6．用含少量NaHCO3的基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液時（指示劑變色點為pH5.1），結(jié)果將（ D ）。
A. 偏低 B. 不確定 C. 無誤差 D. 偏高 分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M =CV，則C增大
7．碘量法測定漂**中有效氯時，其主要成分CaCl（OCl）與Na2S2O3的物質(zhì)的量比為（ B ）
A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1
8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。當(dāng)用0.200mol/L NaOH
二、填空（15分）
1. 制備晶形沉淀的條件是（ 1. 在稀溶液中 2. 熱溶液 3. 攪拌、緩緩加入沉淀劑 4.陳化 ）
2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的質(zhì)子條件式為： +---+--2-+-2-）。建議用第一種，后兩種由MBE和CBE得到。
3. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系數(shù)最大時（pH= 4.66）；溶液中HPO42-分布系數(shù)最大時（pH= 9.94 ）。
4. 系統(tǒng)誤差的特點是（ 1. 單向性 2. 重復(fù)性 3. 可測性）。
5. 當(dāng)用0.01mol/L EDTA 滴定濃度均為0.01mol/L的金屬離子M和N時，若采用控制酸度方法，則準(zhǔn)確滴定M離子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）應(yīng)滿足?lgK?（ 5 ）。
6. 某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH為2.44，則該弱酸的pKa為（ 3.85 ）。
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