分析化學是化學中的重要類別，下面就是小編為您收集整理的分析化學考試題及答案的相關文章，希望可以幫到您，如果你覺得不錯的話可以分享給更多小伙伴哦！

分析化學考試題及答案

　　1、什么叫水質指標？它分為哪三類？

　　表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質指標包括物理指標、化學指標、微生物指標。

　　2、如何描述水樣的臭和味？

　　臭的強度可用從無到很強六個等級描述或用臭閾值表示；

　　味用酸甜苦辣麻等文字描述。

　　3、如何測定和表示水樣的渾濁程度？

　　濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標準濁度單位。

　　4、什么叫水質標準？

　　表示生活飲用水工農業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。

　　5、生活飲用水水質的基本要求有哪些？

　　1． 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺

　　2． 所含有害或有毒物質的濃度對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響。

　　3． 不應含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學上安全。

　　6、基準物質應符合哪些條件？

　　1.純度高；

　　2.穩(wěn)定；

　　3.易溶解；

　　4.有較大的摩爾質量；

　　5.定量參加反應，無副反應；

　　6.試劑的組成與化學是完全相符。

　　7、如何測定水的色度？

　　色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標準系列進行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。

　　8、甲、乙兩位同學同時對某一水樣的同一指標，分別得到5個平行數(shù)據(jù)，則用什么來反映某一個數(shù)據(jù)的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？

　　某個數(shù)據(jù)的精密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對平均偏差）相對標準偏差、極差來表示。

　　9、某同學發(fā)現(xiàn)自己測定的5個平行數(shù)據(jù)中某個數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠，一時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？

　　偏離其他幾個測量值極遠的數(shù)據(jù)為極端值。

　　極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。

　　1

　　10、準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？

　　準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。

　　11、K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方法測鐵比較合適？為什么？

　　1. 鐵礦用常量組分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法—比色法。

　　2. 常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%

　　3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結果的誤差會很大；

　　4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會很高。

　　12、定量分析的基礎是什么？

　　定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質的組分定量反應完全，根據(jù)反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質含量的方法。基礎就是標準物質和待測物質完全反應，物質之間的量的關系符合反應式中的計量關系。

　　13、采樣的基本原則是什么？為什么？

　　采樣的基本原則：供分析用的水樣應充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。

　　取樣時必須做好現(xiàn)場調查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。

　　14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？

　　水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。

　　15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？

　　人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色變?yōu)榧t色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變?yōu)樗{色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。

　　16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理

　　HIn=H+In+-

　　指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變?yōu)镮n形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。

　　17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？

　　酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內,PH值的大幅度變化,其變化范 2 ---

　　圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。

　　18、在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？

　　指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。

　　19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？

　　首先計算計量點的PH值，再根據(jù)計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。

　　20、什么是理論終點？什么是滴定終點？

　　理論終點即計量點，為根據(jù)反應是計算得到的，理論上計量點時對應的PH值。

　　滴定終點為實際停止滴定時的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；

　　一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。

　　21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？

　　滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結果加以校正，能減少或克服滴定誤差。