化合價的手抄報
化合價是化學的一個知識點，各位同學，我們要怎么樣制作這一方面的手抄報，大家看看下面吧！
化合價的手抄報
巧記化合價
化合價口訣一一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
化合價口訣二氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
化合價口訣三一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹵族元素
文章摘要：元素周期表中ⅦA族元素，簡稱鹵素。包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。最外層電子數皆為7（具ns2np5結構），易得到1個電子形成-1價陰離子。非金屬性皆強于同周期的其它元素。
元素周期表中ⅦA族元素，簡稱鹵素。包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。最外層電子數皆為7（具ns2np5結構），易得到1個電子形成-1價陰離子。非金屬性皆強于同周期的其它元素。除氟為-1價外，其它鹵元素皆有-1、+1、+3、+5、+7價。其單質化學性質活潑，能與大多數金屬和非金屬直接化合，因與金屬直接化合成鹽，按“天生曰鹵，人造曰鹽”而得名“鹵素”。其中砹為放射性元素。本族在自然界中無游離態，以化合態存在于鹵化物和其它礦物中。
鹵族元素的物理性質
鹵素單質具化學活潑性，最活潑的是氟，與水猛烈反應出O2，在加熱的條件下，絕大多數金屬能在氟中燃燒；也易從固態金屬鹵化物中置換出其它鹵素，與H2在低溫下發生爆炸式化合。
氯活潑性比氟小些。與水反應緩慢生成HCl、HClO，與H2在光照下發生爆炸反應；與多數非金屬（除稀有氣體、C、O2等）化合成共價化合物，與飽和烴發生取代，與不飽和烴作用發生加成反應，與多數金屬反應，大部分有燃燒現象。
溴與氯相似，但活潑性比氯稍弱，與H2、金屬、非金屬反應沒有氯那樣猛烈，與水反應的程度比氯小，在日光中HBrO也分解出O2。
碘的活潑性比溴弱，也發生上述反應，與水幾乎不發生化學反應，可氧化S2-，遇淀粉變藍（55℃以下）。
鹵族元素：碘
文章摘要：碘單質易于揮發、升華，這個性質可用來提純碘。微溶于水呈淺褐色，易溶于KI溶液或酒精中顯棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有機溶劑中呈紫色。在溶劑里呈紫色時顯其蒸汽的顏色，溶質為I2，而在一些溶劑中的棕至褐色說明還有I2與溶劑生成的化合物存在。…
【碘】碘的元素符號I，元素周期表中ⅦA族元素，原子量126.9，紫黑色晶體，有金屬光澤，性脆，為分子晶體。
碘單質易于揮發、升華，這個性質可用來提純碘。微溶于水呈淺褐色，易溶于KI溶液或酒精中顯棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有機溶劑中呈紫色。在溶劑里呈紫色時顯其蒸汽的顏色，溶質為I2，而在一些溶劑中的棕至褐色說明還有I2與溶劑生成的化合物存在。據此可用苯或CCl4從水溶液里萃取碘或檢驗碘的存在。
游離態I2的非金屬性和氧化性均比鹵素中的F2、Cl2、Br2弱。它與金屬或非金屬的反應一般比Cl2、Br2、F2弱，如難與H2化合，與Fe僅生成FeI2。溶于堿有碘化物、碘酸鹽生成（歧化）。與淀粉于55℃以下顯藍色，是I2的特征反應之一。用KI淀粉試紙檢驗Cl2等即根據2I-→I2，隨即與淀粉發生顯色反應。此試紙遇Br2、O3、NO2等都能變藍，故不要用它區分Br2蒸氣與NO2（可用水或AgNO3溶液）。
碘有腐蝕性，不宜用鐵蓋或橡膠塞試劑瓶盛放。碘元素在化合物中常呈-l、+5、+7價。
I-為具較強還原性的陰離子，易被活潑鹵素、O2、NO2、HNO3、Fe3+氧化。故HI溶液不易存放，KI溶液也有時因析出微量I2而呈黃色。
氯氣的化學性質
【氯氣的化學性質】氯氣的主要化學性質體現在氯元素的強非金屬性和氯氣強氧化劑。除O 、N 、C 和稀有氣體外，氯氣與其它元素幾乎都能直接化合為氯化物，且常將變價元素氧化為高或較高價態，如與Cu、Fe 等反應。
能與許多還原性化合物反應將其中低價態元素氧化，如與NaBr、NaI、Na2S反應置換出Br2、I2、S；與 NH3反應氧化出N2。
與水或堿發生歧化反應，產物為Cl2和氯的含氧酸根ClO-、ClO3-等。如與水的反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO的強氧化性使氯水和濕氯氣有漂白性。與冷的堿溶液反應以生成氯化物和次氯酸鹽為主，在熱的堿溶液中則有氯酸鹽生成。
氯氣與有機物的.反應主要是取代反應，（如對烷、環烷、苯等）、加成反應（如對烯、炔、橡膠和紫外光條件下對苯等）。
氯水的有關反應則為：與堿反應同氯氣;對H2S，則稀氯水以氧化出硫沉淀為主，濃氯水與H2S反應看不到沉淀而直接氧化出H2SO4；對SO2或SO32- ，則生成H2SO4或硫酸鹽；對Mg則氯水中的HCl起重要作用有H2放出；與AgNO3溶液也屬于其中Cl2的反應，生成白色的AgCl沉淀。
若要從氯水獲得較濃的HClO溶液，則可加入CaCO3粉，因H2CO3比鹽酸弱又比HClO強，而CaCO3只與鹽酸反應，使氯水中的化學平衡向生成HClO的方向移動。氯水的漂白性、見光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆與其中的HClO有關。
堿金屬元素的相似性和遞變性
【堿金屬元素的相似性和遞變性】堿金屬均屬于輕有色金屬，其原子具有相同的價電子層結構（參看堿金屬元素），性質相似，如單質的密度、硬度、熔點都很低，導電性強。
堿金屬都能與水、氧、硫、磷、鹵素等非金屬直接反應而生成M+的各種化合物。但由于堿金屬的原子半徑一般都隨著電子層數的增多而增大，它們的化學活潑性，如化學反應激烈程度，隨核電荷數增多而加強。
鈉和鉀在空氣中微熱就可燃燒，鈉生成過氧化鈉（Na2O2），鉀生成超氧化鉀（KO2），銣和銫在室溫下就會自燃生成超氧化物。堿金屬氧化物跟水反應，Li2O反應很慢，Na2O、K2O反應快，Rb2O、Cs2O反應很快、會發生燃燒甚至爆炸；所生成的對應的水化物，均為強堿，堿性依次增強。又如金屬單質跟水反應，鋰反應較慢，鈉很激烈，鉀燃燒，銣和銫則發生爆炸。堿金屬與所有化學試劑（除氮外）作用的活潑性都是從鋰到銫遞增。
鈉的物理化學性質
文章摘要：鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。
鈉的物理性質
鈉是銀白色的金屬，熔點97.8℃，受熱容易熔融。沸點882.9℃，密度0.97克/厘米3，比水還輕。硬度0.4，很軟，可以用刀子切割。
鈉和含鈉化合物燃燒的火焰具有特征的黃色，一般可以據此判斷鈉元素的存在，如普通玻璃管灼燒時的火焰呈黃色，就是由于玻璃中含有鈉元素的緣故。
鈉的化學性質
鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。
鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。
2Na+O2=Na2O2
鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
合金的類型與通性
【合金的類型與通性】由金屬與其它一種以上的金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質。
我國是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝（距今3000 多年前） 青銅（銅錫合金）工藝就已非常發達;公元前6世紀左右（春秋晚期）已鍛打（還進行過熱處理）出鋒利的劍（鋼制品）。
合金類型主要是：（1）共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；（2）固熔體，如金銀合金等；（3）金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優于純金屬，故在應用材料中大多使用合金（參看鐵合金、不銹鋼）。
各類型合金都有以下通性：（1）熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；（2）硬度比其組分中任一金屬的硬度大；（3）合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業。
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1.化合價的課件
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