乙烯的物理性質教案
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乙烯的物理性質篇一：乙烯知識點
乙烯
1. 乙烯的組成和結構
分子式：電子式： 結構式：結構簡式：最簡式：
構型：平面型
2. 乙烯的物理性質：
無色氣體，稍有氣味， 溶于水， 溶于有機溶劑。
3. 乙烯的化學性質：
（1）氧化反應：
①燃燒：（驗純）
②與酸性高錳酸鉀溶液退色（產物是CO2）
（2）加成反應：
①與溴的四氯化碳溶液或溴水反應：
②與氫氣加成：
③與氯化氫加成：
④與水加成
（3）加聚反應：
4. 用途： 衡量國家石油化工的發展水平，植物生長調節劑，化工原料。
思考：
乙烯使溴水退色和使酸性高錳酸鉀退色的原理是否相同？
怎樣除甲烷中的乙烯？
1mol乙烯與氯化氫完全加成后再與氯氣發生取代反應，消耗氯氣多少mol？ 制取一氯乙烷最好的方法
烯烴：
概念：分子中含有 的不飽和烴
單烯烴的通式：二烯烴的通式：
化學性質：與乙烯類似，可發生加成、氧化、加聚反應
思考：聚乙烯能使溴水退色嗎？
實驗室制取乙烯的化學方程式：
??C2H2↑+H2O C2H5OH
分子內脫水， 濃硫酸：催化劑、脫水劑
T＜140℃ 難反應
T≈140 乙醚（分子間脫水）
T:140~170 混合物 乙醚與乙烯
T≈170 乙烯
T＞170 二氧化碳 濃硫酸，170℃
乙烯的物理性質篇二：乙烯的性質和用途
乙烯的性質 各位評委老師好！我叫XXX，我申請的學科是高中化學，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。 下面是我的說課內容。
《乙烯的性質》是選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第二冊第五章第三節《乙烯》第一課時。本節內容是繼烷烴之后，向學生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結構、實驗室制法和乙烯的化學性質。在乙烯的化學性質中，又介紹了另一種重要的有機反應類型——加成反應。本節內容是學生在系統地學習了烷烴之后，已初步了解學習有機化學的方法的情況下學習的又一類烴，在教材中占據了重要的地位。且本節內容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產品，在工農業生產、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過乙烯的性質和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。
三、教學目標
（1）知識目標 初步掌握乙烯的重要物理、化學性質（加成反應、氧化反應和加聚反應），了解乙烯的主要用途①使學生掌握乙烯分子的組成、結構式，重要的化學性質和用途。②使學生學會乙烯的實驗室制法和收集方法。
（2）能力目標 ①培養學生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。②對學生進行科學抽象能力的指導。
四 重點，難點：[教學重點] 乙烯的化學性質 [教學難點] 乙烯的加成反應。
五、教學程序
【回憶】上節課我們學習了乙烯的結構，現在我們來復習一下。
【講述】我們知道，乙烯具有平面結構，六個原子在一個平面內，這是它的第一個特點；第二，鍵角為120°；第三，碳與碳之間以雙鍵的形式存在。
一、乙烯的物理性質（學生閱讀課本）
乙烯是沒有顏色、稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣密度略小，難溶于水。（用排水法收集）
【講述】好，這就是我們上節課學習的乙烯的結構。我們知道，乙烯的雙鍵是不穩定的，它的一根鍵容易斷裂，那么，這種結構會對乙烯的性質產生怎樣一個影響呢？會不會使得它與甲烷的性質不同呢？這節課，我們就來學習乙烯的化學性質。
二、乙烯的化學性質
【講述】乙烯的化學性質第一個體現是氧化性。首先，我們來看一個視頻，看乙烯能否與氧氣反應。
1、 氧化反應
看視頻：[實驗1] 點燃純凈的乙烯，觀察其燃燒時的現象
【提問】好，實驗就看到這里，現在請位同學來為大家說說，本實驗你看到了什么現象。**同學，你在觀看視頻時有發現什么現象嗎？
【點評】剛才**同學為我們說出了他看到的實驗現象，觀察得挺細心。
【解釋】老師來總結一下**同學剛才看到的現象。首先，乙烯在空氣中燃燒，火焰是明亮的，而且伴有黑煙的生成。然后，澄清石灰水變渾濁了，我們學過有什么氣體可以使澄清石灰水變渾濁呢？
沒錯，CO2和SO2。那么，根據我們的反應物，乙烯在空氣中燃燒，生成的氣體最有可能是什么？
沒錯，因為反應物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。
【提問】這條方程式寫對了嗎？
對，這里還需注明“點燃”。
[實驗1] 點燃純凈的乙烯，觀察其燃燒時的現象 [總結] 引導學生通過觀察中介實驗現象：火焰明亮并伴有黑煙。
[解釋] * 乙烯在空氣中燃燒，說明其與空氣中的氧氣發生了氧化反應。
* 有黑煙，說明乙烯沒有充分燃燒，即乙烯中碳的質量分數較高。
【回憶】上節課我們學習了甲烷的化學性質，它在空氣中點燃后的產物是什么？
沒錯，也是生成了CO2和H2O。這說明了乙烯和甲烷點燃條件下具有相似性。
[實驗2] 把乙烯氣體通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液的顏色變化。
[總結] 引導學生通過觀察中介實驗現象： 通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快退去。
[解釋] 說明乙烯被強氧化劑KMnO4氧化了，此性質不同于烷烴，可用于鑒別甲烷與乙烯。
【講述】乙烯另一個氧化性的體現，是和酸性高錳酸鉀反應。下面來觀看它們反應的視頻。
【提問】大家看到一個怎樣的現象呢？**同學，你能描述一下剛才看到的現象嗎？
【點評】恩，很好，請坐。我們可以觀察到往酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯后，溶液顏色從紫紅色變為無色。溶液顏色褪去。
【講述】酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了乙烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應，對吧。
【回憶】那么，我們回憶一下，上節課我們學過，甲烷能與酸性高錳酸鉀溶液反應嗎？
【提問】不能，那么，從這兩個對比實驗中，大家能得到什么結論嗎？甲烷和乙烯哪個 更活潑呢？
【講述】沒錯，乙烯的性質更加活潑。剛才我們上課前就提過，乙烯的雙鍵結構可能會對它的性質產生影響，使得它的性質有別與甲烷。甲烷與酸性高錳酸鉀不反應，而乙烯由于具有這種特殊的雙鍵結構，使得乙烯能與酸性高錳酸鉀反應。
【提醒】這個反應呢，我們并不需要掌握化學反應方程式的書寫，我們只需要掌握它褪色及褪色的原因。
【導入】下面我們進入本節課的重點，乙烯的加成反應。
乙烯的加成反應為什么那么重要呢？我們學習這東西有什么用呢？
其實，乙烯的加成反應應用非常廣泛，現在老師舉個離子，通過乙烯的加成反應合成聚乙烯。那聚乙烯有什么用呢？
我們來看一下以下圖片。我們平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防彈背心，煮飯用的鍋，繩索，還有化工廠用的儲油罐，這些圖片的材料都是用聚乙烯制成的。
既然乙烯的加成反應和我們日常生活和生產聯系那么廣，那么乙烯的加成反應究竟是怎樣一個過程。
2、 加成反應
【回憶】在學習乙烯的加成反應前，我們來回顧一下上節課的內容，將甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我們看到一個怎樣的.現象？
【講述】沒錯，這個反應是不能進行的。剛才我們學過，乙烯的性質跟甲烷有所區別，那么如果將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，會有什么現象呢？下面我們來觀看乙烯通入四氯化碳溶液的一個視頻。
【講述】大家看到什么現象呢？
沒錯，溶液顏色褪去了。溶液顏色褪去，說明乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應。這呢，又是跟甲烷的性質是不同的。
[實驗3] 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，觀察試管中溶液的顏色變化。
[總結] 引導學生通過觀察中介實驗現象：乙烯通入后，溴的后紅棕色很快退去…...鑒別乙烯。
[解釋] 說明乙烯與溴發生了反應。
CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）
【講述】下面就由老師來為大家解密乙烯與溴反應的原理，我們來觀看它們微觀反應的動畫，大家要仔細觀察
溴分子中一根鍵斷開，而乙烯中的碳碳雙鍵也有一個鍵斷開，然后兩個溴原子分別加到兩個碳原子上。生成了1，2—二溴乙烷和溴化氫。
乙烯分子與溴反應時，C=C雙鍵中的一個鍵容易斷裂，溴分子中的Br—Br鍵也會斷裂，兩個溴原子分別與乙烯分子中兩個碳原子結合，生成1，2一二溴乙烷。這樣的反應叫做加成反應。
加成反應定義：有機物分子中的雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
[設疑] 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理一樣嗎？
【講述】其實，很多物質可以和乙烯發生加成反應。例如氫氣、氯氣、鹽酸和水在一定條件下都可以和乙烯發生反應。
【互動】現在大家就試一下，大家根據加成反應的過程原理，模仿剛才我們所講的乙烯和溴的反應，請大家書寫一下乙烯和氫氣、氯氣、氯化氫和水的反應方程式。
能與乙烯發生加成反應的還有：水，氫氣，氯化氫，氯氣等。
[學生練習] CH2
=CH2+H2
CH2＝CH2+HCl
CH2=CH2+H2O
乙烯加成反應的實質是C=C雙鍵容易斷裂，能分別與其它原子或原子團結合成新的共價鍵，說明乙烯的化學性質比乙烷活潑。
3、聚合反應
[引入] 讓同學們先看一個反應式，并分析其特點。
加聚反應：同時具有加成反應和聚合反應的特征的反應。
【講述】我們學習了乙烯的氧化反應和加成反應。乙烯的氧化反應通過兩個方面來介紹，第一，乙烯能與氧氣反應，而且產物和甲烷在空氣中點燃的產物是一樣的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。而本節課的重點是乙烯的加成反應，大家需要理解加成反應的過程和特點，千萬不要死記硬背。
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