一、教學目標：
1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和
2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。
3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素
4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。
二、教學重點、難點
1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。
2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。
3、根據化學式的有關計算。
三、教學準備
四、課時安排：2課時
五、教學過程
第一課時
[復習提問]（教師提問）（學生回答）
[講授新課]
元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。
（板書）一、什么是化學式：
1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。
2、意義（以H2O為例）
①表示一種物質：水
②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。
③表示物質的一個分子：一個水分子
④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成
2H2O表示2個水分子。
（思考）化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。
（注意）
1．純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。
2．有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。
（討論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？
3、化學式的寫法和讀法（小結）
(1)單質:
①用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）
②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。
（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）
①寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1．化學式中原子個數為1時，“1”不標出。
2．化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。
②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。
（思考）物質的化學式是否隨物質的狀態而改變？
（小結）一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。
第二課時、化合價：
（教師講解）實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。
（學生看書）：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價
（學生討論，教師指導）：
1、化合價有幾種？是哪幾種？
2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾？
4、在單質分子里，元素的化合價為幾？
[活動與探究]
1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉
2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。
（展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。）
（教師講解）同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。
[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。
（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。P O
（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10
（3）求各元素的原子數： 原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值
P：10÷2=5 O：10÷5=2
（4）把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5
（5）檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學式是P2O5 。
（學生討論，教師指導）：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。
[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。
（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。
[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。
三、有關相對分子質量的計算：
（教師講解）根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量？
1、相對分子質量的計算：
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。
[例1]計算H2O的相對分子質量。
（解釋）∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18 （相對分子質量的單位為1，一般不寫出）
[例2]計算2H2O的`相對分子質量。
解：2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36
（活動與探究）：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量
（教師小結）糾正錯誤
（教師講解）如何計算水中各元素的質量比？
2、計算組成物質的各元素的質量比
[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。
（解釋）在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數比）
[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
（活動與探究）：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。
（教師小結）糾正錯誤
（教師講解）如何計算水中氧元素的質量分數？
3、計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質量百分含量）
[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。
[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題
注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。
作業：課后習題
課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。
六、板書設計：
課題4 化學式與化合價
定義 宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素
意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類
化學式量 ：①各原子個數比②待續…③待續…
書寫：
讀法：
①表示原子間化合時的數目
②化合價有正負
化合價 ③化合物中正負化合價代數和為0。
④單質中元素化合價為0。
七、教后反思：
八、效果檢測：
1．2CO2表示（ ）
A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子
C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子
2．五氧化二氮的化學式為（ ）
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
3．下列物質化學式錯誤的是 （ ）
A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
4．用元素符號和化學式表示
（1）2個鈣原子_______（2）4個氫原子_________（3）4個二氧化硫分子________
（4）氫元素___________（5）氧氣_______________（6）氯化鉀________________
（7）五氧化二磷________ （8）2個氮分子___________
5．某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為＋3價，則n的值（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
6．市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )
A.+5 B.+3 C.+1 D.-3
7．為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？
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