從容說課

　　在初中，學生已經(jīng)知道了化學中反映物和生物之間的質(zhì)量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內(nèi)容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規(guī)律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節(jié)知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導學生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學目標

　　1.使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。

　　2.使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。

　　3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學重點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學難點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學方法

　　啟發(fā)、引導、講解、練習

　　課時安排

　　二課時

　　教學用具

　　投影儀

　　教學過程

　　第一課時

　　［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。

　　［板書］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)ν的關系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［板書］化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。

　　［教師］進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：

　　［板書］1.寫出有關反應方程式

　　2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比

　　3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進行計算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　　［講解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　　［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關系。

　　［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系

　　［請一位同學上黑板來填寫］

　　［學生板書］

　　［師］請大家根據(jù)上述關系，口答下列化學方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學計量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　　［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　　［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。