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化學計量在實驗中的應用優秀教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

  一、教學目標

化學計量在實驗中的應用優秀教案

  1、摩爾的基本概念。

  2、物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度之間的相互關系。

  3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

  4、以物質的量為中心的一整套計算。

  5、阿伏加德羅常數(NA)在微粒數、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。

  6、物質的量濃度的計算方法和配制實驗。

  二、教學重點、難點

  重點:以物質的量為中心的一整套計算

  難點:物質的量在實際中計算

  三、教學過程

  一、物質的量

  1、物質的量

  1)定義:表示含有一定數目粒子的集體的物理量,符號n 。

  2)單位:摩爾(mol ) :把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位,molar 。

  3)阿伏伽德羅常數:1摩爾物質中所含的“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數

  4)公式:n=N/NA

  2、摩爾質量(M)

  1)定義:單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量

  2)單位:g/mol或g.mol-1

  3) 數量:1mol任意粒子或物質的量以克為單位時,其數值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

  4)公式:n=m/M

  3、阿伏伽德羅定律

  1)決定物質體積的三因素:微粒數目、微粒大小、微粒間距

  氣體主要決定于分子數的多少和分子間的距離

  2)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

  【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象:可適用于同溫、同壓的任何氣體

  3)公式:PV=nRT

  4)推論:

  ①同溫同壓下:

  ②同溫同體積:

  二、氣體摩爾體積

  1、氣體摩爾體積(V m)

  1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

  2)單位:L/mol

  3)標準狀況下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol

  4)公式:n=V/Vm

  三、物質的量濃度

  1)定義:單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度

  2)單位:mol/L

  3)公式:C=n/V

  2、一定物質的量濃度的配制

  步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

  四、作業布置


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