有關(guān)教學(xué)設(shè)計(jì)方案匯編8篇

　　為了確定工作或事情順利開(kāi)展，常常需要提前進(jìn)行細(xì)致的方案準(zhǔn)備工作，方案是綜合考量事情或問(wèn)題相關(guān)的因素后所制定的書(shū)面計(jì)劃。那么應(yīng)當(dāng)如何制定方案呢？以下是小編為大家收集的教學(xué)設(shè)計(jì)方案8篇，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案 篇1

　　《將相和》這個(gè)故事出自司馬遷的《史記·廉頗藺相如列傳》。下面是小編為你帶來(lái)的將相和教學(xué)設(shè)計(jì)方案 ，歡迎閱讀。

設(shè)計(jì)理念

　　《將相和》一文由《完璧歸趙》、《澠池之會(huì)》、《負(fù)荊請(qǐng)罪》三個(gè)故事組成。從故事中我們可知，兩人物既有個(gè)性，又有共性。個(gè)性品質(zhì)：藺相如的機(jī)智勇敢、臨危不懼、顧全大局等，廉頗的知錯(cuò)就改等；共性品質(zhì)：他們都以國(guó)家利益為重，愛(ài)國(guó)。個(gè)性的品質(zhì)學(xué)生容易把握，共性品質(zhì)學(xué)生把握還是有一定難度。為此，我把豐滿人物形象作為本課教學(xué)的最終目標(biāo)，摒棄對(duì)課文內(nèi)容、故事情節(jié)的繁瑣分析，將時(shí)間和空間留給學(xué)生。讓學(xué)生自己去讀、悟、演，去豐滿人物形象，領(lǐng)悟人物的個(gè)性品質(zhì)和共性品質(zhì)。這一過(guò)程充分體現(xiàn)語(yǔ)文學(xué)習(xí)的趣味性、主體參與性和創(chuàng)造性原則。

教學(xué)目標(biāo)：

　　1、學(xué)習(xí)本課10個(gè)生字，能正確的讀寫(xiě)生字新詞。

　　2、正確、流利、有感情的朗讀課文。

　　3、了解課文內(nèi)容，體會(huì)人物的愛(ài)國(guó)思想和他們各自的美好品質(zhì)。

　　4、領(lǐng)悟三個(gè)小故事之間的內(nèi)在連系。

教學(xué)重點(diǎn)：

　　有感情朗讀，體會(huì)人物的美好品質(zhì)，受到思想教育。

教學(xué)難點(diǎn)：

　　正確理解將相不和的原因。

教學(xué)課時(shí)：

　　三課時(shí)

第一課時(shí)

　　一、導(dǎo)入新課

　　（板書(shū)課題）同學(xué)們，今天我們學(xué)的這一課，雖然只有三個(gè)字，卻包含了兩個(gè)人物，三個(gè)小故事。你們能從標(biāo)題中看出是哪兩個(gè)人物嗎？（學(xué)生自由發(fā)言）那么將相各指誰(shuí)？和又是什么意思呢？讓我們讀文去看看吧！

　　二、自讀自悟，了解故事內(nèi)容

　　（1）出示閱讀提示：

　　1、把課文讀正確，讀流利。

　　2、試給文中的三個(gè)小故事加一個(gè)小標(biāo)題，想想三個(gè)故事之間的聯(lián)系。

　　3、提出你感興趣的問(wèn)題或不懂得問(wèn)題準(zhǔn)備組內(nèi)討論。

　　（2）學(xué)生自讀課文，在文中作標(biāo)注。

　　三、交流自學(xué)情況

　　（1）檢查讀文，糾詞正音。

　　（2）交流三個(gè)小故事所加小標(biāo)題：完璧歸趙、澠池之會(huì)、負(fù)荊請(qǐng)罪。

　　（3）學(xué)生現(xiàn)在小組內(nèi)交流提出的不懂的問(wèn)題，初步解決一部分問(wèn)題，留出有價(jià)值的問(wèn)題和難以解決的問(wèn)題，班內(nèi)交流。

　　（4）教師同學(xué)生共同分類歸納重點(diǎn)問(wèn)題：

　　1、完璧歸趙

　　藺相如為什匆?怠罷飪楸壬嫌械愣?∶?。俊？br>藺相如為什么要讓自己的腦袋和璧一起撞碎在這柱子上？

　　秦王沒(méi)有得到和氏璧怎么會(huì)心甘情愿的讓藺相如回國(guó)？

　　2、澠池之會(huì)

　　藺相如為什么逼秦王擊缶？

　　秦王擊缶后為什么不敢拿趙王怎么樣？

　　3、負(fù)荊請(qǐng)罪

　　藺相如為什么要避讓廉頗？

　　廉頗至藺相如門上請(qǐng)罪時(shí)為什么要脫下戰(zhàn)袍，背上荊條？

　　四、布置作業(yè)

　　要求學(xué)生精讀課文，勾畫(huà)重點(diǎn)問(wèn)題答案，為下一節(jié)課的匯報(bào)做準(zhǔn)備。

第二課時(shí)

　　一、導(dǎo)入

　　這節(jié)課讓我們?cè)僖淮巫哌M(jìn)廉頗和藺相如，讓我們感知古人的機(jī)智和風(fēng)度。

　　二、再一次出示重點(diǎn)問(wèn)題提示：

　　引導(dǎo)：你最喜歡文中的哪個(gè)小故事？練習(xí)多讀讀，自由結(jié)組，解決故事中的問(wèn)題。

　　三、圍繞你喜歡故事中的哪個(gè)人物，說(shuō)說(shuō)為什么？這一話題，交流討論并指導(dǎo)朗讀。

　　（1）藺相如：機(jī)智勇敢；熱愛(ài)祖國(guó)；胸懷寬廣；顧全大局；

　　（2）廉頗：英勇善戰(zhàn)；熱愛(ài)祖國(guó)；知錯(cuò)就改；

　　（3）要求學(xué)生想全理由，組織好語(yǔ)言。

　　（4）指導(dǎo)學(xué)生朗讀藺相如和廉頗的相關(guān)語(yǔ)句。

　　重點(diǎn)語(yǔ)句：

　　1、我廉頗攻無(wú)不克，戰(zhàn)無(wú)不勝，立下許多的大功。他藺相如有什么能耐就靠一張嘴，反而爬到我頭上去了。我碰見(jiàn)他，得給他個(gè)下不了臺(tái)。

　　2、秦王我都不怕，會(huì)怕廉將軍嗎？大家知道，秦王不敢進(jìn)攻我們趙國(guó)就因?yàn)槲溆辛H，文有藺相如，如果我們倆鬧不和，就會(huì)削弱趙國(guó)的力量，秦國(guó)必然乘機(jī)來(lái)打我們，我所以避著廉將軍，為的是我們趙國(guó)呀！

　　四、總結(jié)

　　《將相和》中，藺相如和廉頗使兩個(gè)同樣熠熠生輝的人物，他們的故事流芳千古，傳為佳話，讓他們身上的這種優(yōu)秀品質(zhì)在我們的身上發(fā)揚(yáng)光大吧！

第三課時(shí)

　　一、出示掛圖負(fù)荊請(qǐng)罪，觀察想想：廉頗到藺府負(fù)荊請(qǐng)罪會(huì)怎么說(shuō)，怎么做呢？藺相如又會(huì)如何做和說(shuō)呢？

　　1、學(xué)生自己練習(xí)說(shuō)一說(shuō)。

　　2、把負(fù)荊請(qǐng)罪的結(jié)尾補(bǔ)充豐滿，寫(xiě)一個(gè)片斷。

　　3、讀習(xí)作，師生評(píng)議。

　　二、編排課本劇：

　　1、選擇一個(gè)小故事，試演。

　　2、師生品評(píng)

　　三、布置作業(yè)

　　1、抄寫(xiě)喜歡的詞語(yǔ)和句子

　　2、（選做）有條件的學(xué)生看看表現(xiàn)將相和內(nèi)容的戲曲的錄像、錄音。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

　　 [引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

　　②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）

　　[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　　（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　　（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　 1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問(wèn)] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

[板書(shū)]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質(zhì)離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導(dǎo)電性

　　強(qiáng)

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價(jià)化合物

　　某些共價(jià)化合物

　　物質(zhì)類型

　　大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。

　　[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。

　　[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四