有關教學設計方案匯編8篇

　　為了確定工作或事情順利開展，常常需要提前進行細致的方案準備工作，方案是綜合考量事情或問題相關的因素后所制定的書面計劃。那么應當如何制定方案呢？以下是小編為大家收集的教學設計方案8篇，僅供參考，大家一起來看看吧。

教學設計方案 篇1

　　《將相和》這個故事出自司馬遷的《史記·廉頗藺相如列傳》。下面是小編為你帶來的將相和教學設計方案 ，歡迎閱讀。

設計理念

　　《將相和》一文由《完璧歸趙》、《澠池之會》、《負荊請罪》三個故事組成。從故事中我們可知，兩人物既有個性，又有共性。個性品質：藺相如的機智勇敢、臨危不懼、顧全大局等，廉頗的知錯就改等；共性品質：他們都以國家利益為重，愛國。個性的品質學生容易把握，共性品質學生把握還是有一定難度。為此，我把豐滿人物形象作為本課教學的最終目標，摒棄對課文內容、故事情節的繁瑣分析，將時間和空間留給學生。讓學生自己去讀、悟、演，去豐滿人物形象，領悟人物的個性品質和共性品質。這一過程充分體現語文學習的趣味性、主體參與性和創造性原則。

教學目標：

　　1、學習本課10個生字，能正確的讀寫生字新詞。

　　2、正確、流利、有感情的朗讀課文。

　　3、了解課文內容，體會人物的愛國思想和他們各自的美好品質。

　　4、領悟三個小故事之間的內在連系。

教學重點：

　　有感情朗讀，體會人物的美好品質，受到思想教育。

教學難點：

　　正確理解將相不和的原因。

教學課時：

　　三課時

第一課時

　　一、導入新課

　　（板書課題）同學們，今天我們學的這一課，雖然只有三個字，卻包含了兩個人物，三個小故事。你們能從標題中看出是哪兩個人物嗎？（學生自由發言）那么將相各指誰？和又是什么意思呢？讓我們讀文去看看吧！

　　二、自讀自悟，了解故事內容

　　（1）出示閱讀提示：

　　1、把課文讀正確，讀流利。

　　2、試給文中的三個小故事加一個小標題，想想三個故事之間的聯系。

　　3、提出你感興趣的問題或不懂得問題準備組內討論。

　　（2）學生自讀課文，在文中作標注。

　　三、交流自學情況

　　（1）檢查讀文，糾詞正音。

　　（2）交流三個小故事所加小標題：完璧歸趙、澠池之會、負荊請罪。

　　（3）學生現在小組內交流提出的不懂的問題，初步解決一部分問題，留出有價值的問題和難以解決的問題，班內交流。

　　（4）教師同學生共同分類歸納重點問題：

　　1、完璧歸趙

　　藺相如為什匆?怠罷飪楸壬嫌械愣?∶?。俊？br>藺相如為什么要讓自己的腦袋和璧一起撞碎在這柱子上？

　　秦王沒有得到和氏璧怎么會心甘情愿的讓藺相如回國？

　　2、澠池之會

　　藺相如為什么逼秦王擊缶？

　　秦王擊缶后為什么不敢拿趙王怎么樣？

　　3、負荊請罪

　　藺相如為什么要避讓廉頗？

　　廉頗至藺相如門上請罪時為什么要脫下戰袍，背上荊條？

　　四、布置作業

　　要求學生精讀課文，勾畫重點問題答案，為下一節課的匯報做準備。

第二課時

　　一、導入

　　這節課讓我們再一次走進廉頗和藺相如，讓我們感知古人的機智和風度。

　　二、再一次出示重點問題提示：

　　引導：你最喜歡文中的哪個小故事？練習多讀讀，自由結組，解決故事中的問題。

　　三、圍繞你喜歡故事中的哪個人物，說說為什么？這一話題，交流討論并指導朗讀。

　　（1）藺相如：機智勇敢；熱愛祖國；胸懷寬廣；顧全大局；

　　（2）廉頗：英勇善戰；熱愛祖國；知錯就改；

　　（3）要求學生想全理由，組織好語言。

　　（4）指導學生朗讀藺相如和廉頗的相關語句。

　　重點語句：

　　1、我廉頗攻無不克，戰無不勝，立下許多的大功。他藺相如有什么能耐就靠一張嘴，反而爬到我頭上去了。我碰見他，得給他個下不了臺。

　　2、秦王我都不怕，會怕廉將軍嗎？大家知道，秦王不敢進攻我們趙國就因為武有廉頗，文有藺相如，如果我們倆鬧不和，就會削弱趙國的力量，秦國必然乘機來打我們，我所以避著廉將軍，為的是我們趙國呀！

　　四、總結

　　《將相和》中，藺相如和廉頗使兩個同樣熠熠生輝的人物，他們的故事流芳千古，傳為佳話，讓他們身上的這種優秀品質在我們的身上發揚光大吧！

第三課時

　　一、出示掛圖負荊請罪，觀察想想：廉頗到藺府負荊請罪會怎么說，怎么做呢？藺相如又會如何做和說呢？

　　1、學生自己練習說一說。

　　2、把負荊請罪的結尾補充豐滿，寫一個片斷。

　　3、讀習作，師生評議。

　　二、編排課本劇：

　　1、選擇一個小故事，試演。

　　2、師生品評

　　三、布置作業

　　1、抄寫喜歡的詞語和句子

　　2、（選做）有條件的學生看看表現將相和內容的戲曲的錄像、錄音。

教學設計方案 篇2

　　教學目標概覽

（一）知識目標

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）能力目標

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

教學難點：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

　　 [引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　[板書] 第二節 離子反應

　　[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質的概念。

[板書] 一、電解質和非電解質

　　 電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

　　[練習] 下列物質能導電的是 屬于電解質的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質的概念。

　　[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）

　　[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。

　　（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。

　　（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

　　[設問] 電解質為什么能導電？

[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力

　　 1、電解質溶液導電原因

　　（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學生分析]電解質在水溶液里發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動并在兩極發生反應，從而形成電流。

　　[設問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗] P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書]2、電解質溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關內容

　　[分析總結] 電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。

　　從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。

[板書]三、強電解質、弱電解質

　　 1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

　　2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　[學生閱讀]教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。

　　強電解質

　　弱電解質

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導電性

　　強

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價化合物

　　某些共價化合物

　　物質類型

　　大多數鹽、強酸、強堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。

　　（3）強、弱電解質的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書] 3、電解質熔液的電離

　　[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強 電 解 質 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質 （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

[布置作業] P18習題一、1 習題四