高中化學(xué)必修一有四大類的.方程式，總結(jié)歸納出來有利于復(fù)習(xí)，下面是高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)，希望對大家有幫助。

　　高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

　　1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

　　2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

　　3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

　　4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

　　6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

　　7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

　　naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

　　8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

　　向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

　　③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

　　④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

　　⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

　　少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

　　⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

　　⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

　　⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

　　高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

　　1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

　　2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

　　mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

　　2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

　　3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

　　4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

　　5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

　　6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

　　離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

　　7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

　　1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

　　2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

　　3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

　　4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

　　5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

　　6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

　　7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

　　8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

　　9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

　　10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

　　離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

　　11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

　　alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

　　12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

　　13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

　　鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

　　2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

　　鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

　　3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

　　5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

　　6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

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