高中化學必修二知識點總結

　　高中的化學比初中難了很多，更深入了解了物質的本質，要學好，就好系統記憶。下面是小編整理的高中化學必修二知識點總結，請閱讀，上公文站，發現學習。

　　高中化學必修二知識點總結

　　第一章 物質結構 元素周期律

　　一、原子結構

　　質子(Z個)

　　原子核 注意:

　　中子(N個) 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布:

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律:①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數第三層電子數不超過32個.

　　電子層: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

　　對應表示符號: K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素:具有相同核電荷數的同一類原子的總稱.

　　核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子.

　　同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則:

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行.(周期序數=原子的電子層數)

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行.

　　主族序數=原子最外層電子數

　　2.結構特點: