專題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：

　　【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

　　1．閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》相關(guān)內(nèi)容。

　　2．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及其方法（三段式）。

　　3．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像問題。

　　【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】

　　1．NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng).

2. CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有關(guān)說法不正確的是

　　A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 B．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

　　C．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 D．升高溫度反應(yīng)速率加快

　　2．（2009安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1

　　在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

　　【考綱點(diǎn)撥】

　　1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。

　　2．了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。

　　3．認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　4．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。

　　5．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

　　【自主研究例題】

　　1．一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 molL－1（c1、c2均不為零），反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷不正確的是（ ）