專題九 化學反應速率和化學平衡

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　　【課前自主復習與思考】

　　1．閱讀并思考《創新設計》相關內容。

　　2．有關化學反應速率、化學平衡常數的計算及其方法（三段式）。

　　3．外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響及有關圖像問題。

　　【結合自主復習內容思考如下問題】

　　1．NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環境，科學家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發生反應.

2. CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有關說法不正確的是

　　A．使用催化劑可以加快反應速率 B．改變壓強對反應速率無影響

　　C．增大壓強可以加快反應速率 D．升高溫度反應速率加快

　　2．（2009安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1

　　在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

　　【考綱點撥】

　　1．了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。

　　2．了解溫度、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率的一般規律。

　　3．認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　4．了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明簡單化學反應的方向。

　　5．認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

　　【自主研究例題】

　　1．一定溫度下，在恒容容器中發生可逆反應：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 molL－1（c1、c2均不為零），反應經4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷不正確的是（ ）