1、在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

　　（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。

　　已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

　　（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

　　用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

　　（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

　　a、υ(NO2)=2υ(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

　　c、υ逆(NO)＝2υ正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變

　　（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

　　a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

　　c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

　　2、（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

　　（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

　　C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1，ΔS=＋133.7J(Kmol) -1

　　①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)；

　　②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

　　a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵

　　c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

　　（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

　　實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所

　　需時間/min

　　H2O CO H2 CO

　　1 650 2 4 1.6 2.4 5

　　2 900 1 2 0.4 1.6 3

　　3 900 a b c d t

　　①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。

　　②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

　　③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

　　（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器

　　中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使

　　c (CH3OH)增大的是___________。

　　a．升高溫度

　　b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

　　c．將H2O(g)從體系中分離出來

　　d．再充入1mol CO2和3mol H2