專題四 第二單元 配合物是如何形成的

　　第1課時(shí) 人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1． 理解配合物的概念、組成；

　　2． 掌握常見配合物的空間構(gòu)型及其成因；

　　3． 掌握配合物的性質(zhì)特點(diǎn)及應(yīng)用。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、孤電子對(duì)：分子或離子中, 就是孤電子對(duì).

　　2、配位鍵的概念：在共價(jià)鍵中,若電子對(duì)是由 而跟另一個(gè)原子共用，這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。成鍵條件：一方有 另一方有 。

　　3、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式

　　NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3

　　【活動(dòng)與探究】

　　實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察。

　　現(xiàn)象：

　　原理：（用離子方程式表示）

　　、

　　實(shí)驗(yàn)2：取5%的氯化銅、硝酸銅進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原理。

　　結(jié)論：

　　【交流與討論】 在水溶液中，Cu2+與4 個(gè)NH3分子是如何結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2+的？

　　⑴ 用結(jié)構(gòu)式表示出NH3與H+ 反應(yīng)生成NH4+的過程：

　　⑵ 試寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式：

　　【歸納總結(jié)】配合物

　　1、 概念：由提供 的配位體和提供 的中心原子以 結(jié)合形成的化合物。

　　【信息提示】配合物的內(nèi)界外界

　　①中心原子——配合物的中心。

　　常見的是過渡金屬的原子或離子，如：

　　（也可以是主族元素陽離子，如： ）

　　②配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。

　　內(nèi)界 常見的有：陰離子，如：

　　中心分子，如：

　　（配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)）