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《人類對配合物結構的認識》教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

  專題四 第二單元 配合物是如何形成的

  第1課時 人類對配合物結構的認識

  【學習目標】

  1. 理解配合物的概念、組成;

  2. 掌握常見配合物的空間構型及其成因;

  3. 掌握配合物的性質特點及應用。

  【課前預習】

  1、孤電子對:分子或離子中, 就是孤電子對.

  2、配位鍵的概念:在共價鍵中,若電子對是由 而跟另一個原子共用,這樣的共價鍵叫做配位鍵。成鍵條件:一方有 另一方有 。

  3、寫出下列微粒的結構式

  NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3

  【活動與探究】

  實驗1:向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩,觀察。

  現象:

  原理:(用離子方程式表示)

  、

  實驗2:取5%的氯化銅、硝酸銅進行如上實驗,觀察現象并分析原理。

  結論:

  【交流與討論】 在水溶液中,Cu2+與4 個NH3分子是如何結合生成[Cu(NH3)4]2+的?

  ⑴ 用結構式表示出NH3與H+ 反應生成NH4+的過程:

  ⑵ 試寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式:

  【歸納總結】配合物

  1、 概念:由提供 的配位體和提供 的中心原子以 結合形成的化合物。

  【信息提示】配合物的內界外界

  ①中心原子——配合物的中心。

  常見的是過渡金屬的原子或離子,如:

  (也可以是主族元素陽離子,如: )

  ②配位體——指配合物中與中心原子結合的離子或分子。

  內界 常見的有:陰離子,如:

  中心分子,如:

  (配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯結的配位體中的原子,它含有孤電子對)


本文來源http://www.nvnqwx.com/jiaoan/697622.htm
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