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初中化學《離子》教案設計

教案 時間:2021-08-31 手機版

  一、教學目標:

  1.知道原子核外電子是分層排布的;

  2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系;

  3.了解離子形成的過程,認識離子是構成物質的一種粒子。

  二、教學重點、難點:

  1、核外電子排布、離子的形成

  2、核外電子運動的特點

  三、教學準備:多媒體課件

  四、課時安排:1課時

  五、教學過程:

  情景導入:

  提問:1、你對電子有何認識?

  2、你對電子還想了解什么?

  問題:電子很小,運動的空間又這樣特殊,它的運動與普通物體的運動有何不同,有什么特點?你猜想下電子會怎樣運動?

  猜想:1、電子繞核運動

  2、電子在離核近的區域運動

  3、電子在離核遠的區域運動

  4、電子是分層運動的'

  驗證:從課本上尋找資料,從網上查找資料

  出示:從網上下載的電子形成模型

  講解:核外電子的分層排布

  電子層數:一、二、三、四、五、六、七

  離核距離:由近 遠

  能量高低:由低 高

  出示:原子結構示意圖

  提問:你從原子結構示意圖中能看出什么?(即原子結構示意圖表示了什么知識?)

  說明:用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構,

  想一想:你發現什么規律?

  找一找:金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點?

  你知道:稀有氣體為什么曾經叫惰性氣體?這與它們的原子結構是否有關系?

  你認為:元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關?

  二、離子的形成(板書)

  出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖,利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。

  小結:1、離子:帶電的原子或原子團

  2、離子的表示法——離子符號

  陽離子:H+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+

  陰離子:Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-

  3、離子符號的意義(數字2的意義)

  表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

  2 Mg2+

  表示兩個鎂離子

  離子符號前邊的化學計量數表示離子個數

  4、離子化合物:由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。

  5、離子跟原子的比較

  原子離子

  陽離子陰離子

  結構核內質子數=

  核外電子數核內質子數>

  核外電子數核內質子數<

  核外電子數

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