一、教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道原子核外電子是分層排布的；

　　2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；

　　3.了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1、核外電子排布、離子的形成

　　2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

　　三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

　　四、課時(shí)安排：1課時(shí)

　　五、教學(xué)過程：

　　情景導(dǎo)入：

　　提問：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？

　　2、你對(duì)電子還想了解什么？

　　問題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？

　　猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng)

　　2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

　　3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

　　4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的'

　　驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料

　　出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型

　　講解：核外電子的分層排布

　　電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七

　　離核距離：由近 遠(yuǎn)

　　能量高低：由低 高

　　出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？）

　　說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)，

　　想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

　　找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？

　　你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？

　　你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？

　　二、離子的形成（板書）

　　出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。

　　小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　2、離子的表示法——離子符號(hào)

　　陽離子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

　　陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－

　　３、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）

　　表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

　　2 Mg2＋

　　表示兩個(gè)鎂離子

　　離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)

　　4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。

　　5、離子跟原子的比較

　　原子離子

　　陽離子陰離子

　　結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

　　核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞

　　核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜

　　核外電子數(shù)

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