一、教學目標
1、認識空氣的成分，說出各成分的大致含量
2、了解混合物及純凈物的概念
3、知道空氣各成分的主要用途
二、重點、難點
1、空氣的主要成分及其體積分數，混合物與純凈物
2、空氣的主要成分確定
三、教學準備：
準備教材中“測定空氣里氧氣含量”實驗的有關器材
四、教學安排：一課時
五、教學過程
[引言]人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?
空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。
[板書]2.1、空氣的成分
[提問]1．空氣實實在在的存在，你能否舉出空氣存在的例子呢？
2．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？
3、空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？你能用實驗來證明嗎？
引導學生設計實驗裝置，了解實驗原理
原理：利用化學變化特點，用一種物質同空氣反應，若空氣無剩余，則空氣的成分單一，反之，成分不唯一。
具體裝置：連通器原理，利用氣體消耗后的氣壓縮小，水面上升，測定空氣的成分。
注意事項：生成物應該為固體、液體，不能為氣體（為什么），測量水面高度時，應等到恢復倒室溫時。
[演示實驗]空氣中氧氣含量的測定（課本p.26圖2-1）。介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的.主要現象和水面變化的情況。
[分析討論]啟發引導學生分析討論：
課本中的問題：
1、空集氣瓶中裝得是什么？
2、瓶內出現了什么現象？
3、紅磷燃燒消耗了瓶內什么物質？
4、觀察到什么現象，為什么？
觀察現象產生的問題
1．水面為什么會升高？
2、紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明空氣中含有什么樣的氣體？
3．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？
[解答]1、瓶中裝的是空氣
2、紅磷在瓶中燃燒，產生大量的白煙，一段時間后熄滅。
3、磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，氧氣消耗完畢，紅磷停止燃燒。
4、松開止水夾后，水倒流至集氣瓶中，大約占集氣瓶的1/5。
[板書]空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。
空氣中主要成分是氧氣和氮氣。
[閱讀、討論]（課本28頁）
1、空氣中各種成分的體積分數是多少？
2、空氣的組成是怎樣發現的？
3、氮氣和稀有氣體有什么特征和用途？
4、空氣的各組分的比例是否固定不變？
[小結]1、空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。
2、利用實驗，仔細觀察，不放過任何細節。科學探究的精神。（拉瓦錫、瑞利）
3、氮氣：常溫下化學性質很穩定，很難發生化學變化。用途：沖氮包裝，燈泡中沖氮氣（為什么？）；但是，在高溫下，可以同某些物質發生化學反應。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸藥。
稀有氣體：一般不同其他物質反應，曾稱之為‘惰性氣體’。
用途：焊接保護氣，
通電會發出不同顏色的光，用途：霓虹燈，激光技術
氦氣：密度很小， 用途：探空氣球（為什么不用氫氣）
六、板書設計：
空氣的成分
1、空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。
2、空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。
3、氮氣：常溫下化學性質很穩定，很難發生化學變化。用途：沖氮包裝，燈泡中沖氮氣（為什么？）；但是，在高溫下，可以同某些物質發生化學反應。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸藥。
4、稀有氣體：一般不同其他物質反應，曾稱之為‘惰性氣體’。
用途：
七、教后反思：
上面對空氣課時知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們很好的參加考試工作哦。
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