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碳族元素(第一課時)的教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

  教學重點:碳族元素性質遞變規律

  教學過程:

  引入:我們在初中已經介紹了碳及其化合物的一些性質,請同學們先回憶一下,互相討論,然后請小組代表說明。

  提出:我們在高中化學學習了一個非常重要的理論:元素周期律。它是指導我們學習元素化合物知識的工具。“位置、結構、性質”三者之間有著緊密的聯系。

  展示:碳族元素在周期表中的位置。

  閱讀思考:1.碳族元素在原子結構上的共同點和不同點?2.根據所學的元素周期律知識,試推斷碳族元素性質變化的一些規律。

  展示圖片:碳、硅、鍺、錫、鉛等元素原子結構特征,要求學生畫出它們的原子結構示意圖。

  師生歸納:原子結構的相同點和不同點。

  展示:碳族元素單質的顏色和狀態的圖片。

  學生完成碳族元素性質遞變的表格,教師講評訂正。

  小結:碳族元素性質的遞變規律。

  思考:1.為什么碳族元素容易形成共價化合物?2.為什么單質熔點的變化是從低→高→低?(其中第二個問題教師可以根據本班實際情況決定取舍。)

  解釋:事物發展往往是由量變產生質變。其中碳和硅是非金屬,鍺是典型的兩性金屬,而錫和鉛是典型的金屬的事實充分說明了這一點。同時還告訴我們金屬和非金屬之間沒有絕對界限。

  提出:根據元素周期律的知識,pb的金屬性鉍sn強,而在金屬活動順序中,sn的活動性比pb強,這是否矛盾呢?

  教師解釋:前者是干態時失電子能力。后者是在水溶液里失電子能力,條件不同并不矛盾。

  課堂練習:

  1.下列關于碳族元素的敘述中,正確的是( )

  (a)最外層上有2個電子 (b)主要化合價均為+2、+4

  (c)穩定化合價均為+4(d)不易形成離子化合物

  2.下列氣態氫化物最不穩定的是( )

  (a) ph3 (b)h2s (c)hcl (d)sih4

  3.最近科學家制得一種新的分子,它具有空心的類似足球狀結構,化學式為c60。下列說法正確的是( )

  (a)c60是一種新型的化合物

  (b)c60和石墨都是碳的同素異形體

  (c)c60中含有離子鍵

  (d)c60的.式量為720

  4.某元素位于元素周期性表的a族,它是良好的半導體材料,其金屬性比非金屬性強,所以通常認為它是金屬,此元素可能是()

  (a) si (b) ge (c) sn (d) pb

  5.下列有關碳族元素的敘述中,不正確的是( )

  (a)碳族元素易形成共價化合物

  (b)碳族元素最高價氧化物均易溶于水

  (c)碳族元素中硅和鍺可作半導體材料

  (d)碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢沒有氮族元素明顯

  參考答案:1.d 2.d 3.b、c 4.b 5.b、d

  知識小結:小結全課的重點內容

  課后作業:練習題:

  按照氧化物的形式可表示為 ,若將其看做一種鹽可表示為 。(1)試根據化合價規則對 用上述兩種形式表示組成,其氧化物形式應為______,其鹽的形式應為______。

  (2)已知鉛的+2價化合物是穩定的,則鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性。 與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成 。試寫出 與濃鹽酸發生反應的化學方程式。

  分析:這是一道信息遷移題。題中鉛元素的化合價與鐵元素不同,呈+2價和+4價,所以氧化物形式寫成 ,鹽的形式寫成 。 ,與鹽酸的反應可理解為

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