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高一化學《碳族元素》教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

  教學重點:硅及其二氧化硅的化學性質

  教學過程:

  引入:本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。

  閱讀:教材硅在自然界的存在形式一段。

  講述:硅的分布與存在

  展示:硅單質的圖片

  閱讀:硅的物理性質一段

  講解:硅的物理性質。

  展示:晶體硅的圖片。

  討論:根據所學的碳以及元素周期律的知識,歸納出一些硅的化學性質。

  小結:硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑,除氟氣、氫氟酸和強堿外,硅不跟其它物質反應。加熱條件下,硅能跟一些非金屬反應。

  簡介:硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾,除去其中的.硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。

  歸納:硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件,還可以制成太陽能電池,可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

  展示:太陽能電池的圖片。

  簡要介紹:二氧化硅的結構,播放二氧化硅結構的動畫。

  展示:二氧化硅的圖片

  小結:二氧化硅的物理性質和用途。

  對比:讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。

  歸納:二氧化硅是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

  介紹:硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多,結構也很復雜,通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法:金屬元素氧化物寫在前面,再寫SiO2,最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

  課堂練習:

  1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是(  )

  (A)鍺和硅(半導體材料)

  (B)二氧化硅(制光導纖維)

  (C)水玻璃(用作粘合劑)

  (D)原硅酸(用作耐火材料)

  2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液,最終溶液中有白色沉淀析出的是( )

  (A)①②③④  (B)②④  (C)①②③  (D)②③④

  參考答案:D;B。

  (說明:教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

  板書設計:

  三、硅

  1.分布與存在:

  存在:沒有游離態,只有化合態

  分布:自然界中分布廣泛,在地殼中居第二位,僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。

  2.物理性質

  硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石,熔點和沸點都很高,硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

  3.化學性質

  常溫下,化學性質不活潑,除氟氣、氫氟酸和強堿外,硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、

  硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下,能跟一些非金屬反應。

  (不穩定)

  4.硅的工業制法

  5.用途

  四、二氧化硅

  1.物理性質和用途

  2.化學性質 ;

  3.硅酸鹽組成的表示方法

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