教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質

　　教學過程：

　　引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。

　　閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

　　講述：硅的分布與存在

　　展示：硅單質的圖片

　　閱讀：硅的物理性質一段

　　講解：硅的物理性質。

　　展示：晶體硅的圖片。

　　討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。

　　小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

　　簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的.硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。

　　歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

　　展示：太陽能電池的圖片。

　　簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。

　　展示：二氧化硅的圖片

　　小結：二氧化硅的物理性質和用途。

　　對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。

　　歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

　　介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

　　課堂練習：

　　1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是(  )

　　(A)鍺和硅(半導體材料)

　　(B)二氧化硅(制光導纖維)

　　(C)水玻璃(用作粘合劑)

　　(D)原硅酸(用作耐火材料)

　　2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )

　　(A)①②③④  (B)②④  (C)①②③  (D)②③④

　　參考答案：D;B。

　　(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

　　板書設計：

　　三、硅

　　1.分布與存在：

　　存在：沒有游離態，只有化合態

　　分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。

　　2.物理性質

　　硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

　　3.化學性質

　　常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、

　　硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

　　(不穩定)

　　4.硅的工業制法

　　5.用途

　　四、二氧化硅

　　1.物理性質和用途

　　2.化學性質 ;

　　3.硅酸鹽組成的表示方法

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