一. 教學內容： 第二章 第二節 電解質

二. 教學目的1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義

　　2、知道酸、堿、鹽發生電離

　　3、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

　　4、了解常見離子的檢驗方法

三. 教學重點、難點 1、電解質的概念

　　2、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式

四. 知識分析

（一）電解質的電離

　　實驗探究：測試物質的導電

　　現象 結論 解釋

　　NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

　　NaCl（熔融） 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

　　NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

　　物質導電的情況：a、金屬導電：含有 自由移動的電子

　　b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

　　1、電離：

　　（1）定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

　　（2）條件：溶于水或熔化

　　2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

　　練習：寫出電離方程式

　　H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

　　Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

　　3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

　　堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

　　鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　4、電解質與非電解質：

　　（1）比較

　　電解質 非電解質

　　含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

　　能否電離 能 不能

　　溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

　　物質類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

　　舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

　　（2）強電解質與弱電解質

　　強電解質 弱電解質

　　含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

　　電離條件 在水溶液中

　　電離程度 全部 部分

　　溶質粒子種類 陰陽離子 分子和離子

　　化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

　　實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

　　擴展：弱電解質的電離方程式：

　　a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

　　CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

　　b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

　　NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：（1）下列物質中屬于強電解質的是（ ），弱電解質的是（ ），非電解質的是（ ）

　　A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

　　（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）

　　A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

　　C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

　　（3）下列敘述正確的是（ ）

　　A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

　　B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

　　C、HCl溶于水能導電，但液態HCl不導電

　　D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的.溶液里的自由移動的離子數目多

　　（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）

　　A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結：1、電解質必須是本身電離出離子

　　2、常見的強電解質：

　　強酸：HCl HNO3 H2SO4

　　強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

　　鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

　　金屬氧化物：CaO Na2O

　　常見的弱電解質：

　　弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

　　弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質在水溶液中的反應1、離子反應：

　　（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。

　　（2）實質：反應物某些離子濃度的減小。

　　（3）發生條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成揮發性物質。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

　　（2）書寫：

　　步驟：

　　a、寫出反應的化學方程式；

　　b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示；

　　c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；

　　d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數及電荷總數是否相等。

　　例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：

　　BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

　　Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

　　Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

　　（3）含義：表示一類化學反應。

　　練一練：寫出下列反應的離子方程式

　　①鐵與稀硫酸

　　②碳酸鈣與鹽酸

　　③鈉與水

　　④澄清石灰水與硝酸

　　⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

　　⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

　　⑦氫氧化銅與硫酸

　　⑧CO2通入澄清石灰水

　　答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

　　②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

　　④H＋＋OH－＝H2O

　　⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　⑥H＋＋OH－＝ H2O

　　⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

　　⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

　　（4）書寫原則：

　　a、合事實

　　b、須二“恒”

　　c、“號”符實

　　d、“拆”合理

　　（5）檢查

　　a、符合物質反應的客觀事實

　　b、必須遵循質量守恒定律

　　c、必須遵循電荷守恒原理

　　d、必須遵循定組成規律

（三）物質的檢驗1、不用外加試劑

　　方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

　　練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

　　答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

　　2、限用一種試劑

　　練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2

　　答案：硫酸

　　3、任選試劑

　　練一練：

　　（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

　　答案：碳酸鈉溶液

　　（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

　　①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

　　②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

　　③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓