高一化學電解質(zhì)教案

　　第1課時

　　學習目標：

　　1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題

　　教學重點：目標1、目標2

　　教學難點：目標1

　　教學過程：

　　[復習引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物氧化物化合物酸堿鹽

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。

　　[板書或投影]：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

　　[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？

　　（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學生分組討論]：2分鐘左右

　　[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？

　　[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

　　[學生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

　　[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

　　[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

　　[學生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

　　化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)

　　非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)

　　※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比

　　2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[形成性檢測]：

　　1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是()

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯誤的是()

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

　　第2節(jié) 電解質(zhì)

　　一. 教學內(nèi)容：

　　第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

　　二. 教學目的

　　1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

　　2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

　　3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式