教學目標

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

　　3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識

　　4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質

　　教學用具：

　　多媒體

　　教學方法：

　　實驗探索，研討總結，練習鞏固

　　教學過程

　　[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影] 第二節 二氧化硫

　　[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

　　[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

　　[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

　　[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

　　[投影] 化學性質

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應）

　　[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

　　[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。

　　[現象2] 品紅褪色

　　[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

　　[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

　　[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）

　　[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。

　　[投影] 小結：

　　1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

　　[學生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　　（2）二氧化硫如何形成酸雨？

　　（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　　[小結]

　　（1）SO2的物理性質和化學性質；

　　（2）SO2的漂白性；

　　（3）SO2對環境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （ ）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是 （ ）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是