第1單元 課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。

　　2.通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。

　　3.通過(guò)對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì) 轉(zhuǎn)化規(guī)律 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開(kāi)始，通過(guò)“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論２”學(xué)習(xí)常見(jiàn)的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問(wèn)題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？

　　[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3）

　　[板書(shū)]一、硫元素的存在形式

　　[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式

　　[板書(shū)]存在形式 游離態(tài)

　　化合態(tài)

　　[提問(wèn)]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。

　　（學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1）

　　[小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）

　　S S S S

　　H2S

　　Na2S

　　HgS

　　[設(shè)問(wèn)] 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？

　　[板書(shū)] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6）

　　（學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)）

　　[小結(jié)]（1）S + Hg = HgS

　　硫化汞沒(méi)有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

　　（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　（3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

　　2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。

　　（4）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　[討論]（ppt7）請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。

　　[提問(wèn)]如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）

　　[回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。

　　[追問(wèn)]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？

　　不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。

　　[交流與討論3] （ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？

　　（學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）

　　[分組競(jìng)賽]（ppt9～10）教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。

　　寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。

　　[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。

　　① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2

　　③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4

　　⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O

　　⑥ H2O+SO2 H2SO3

　　⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

　　⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O

　　⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓

　　[整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。

　　（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）

　　[課堂練習(xí)]（ppt12）

　　1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

　　A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2

　　C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2

　　2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）

　　A. 碳酸 B. 亞硫酸

　　C. 硫酸 D. 高氯酸

　　答案：1.A；2.B。