分子晶體與原子晶體的說課稿

[第三單元]自然科學(xué)小論文時(shí)間：2021-08-31 手機(jī)版

分子晶體與原子晶體的說課稿

　　一、教材分析

　　《分子晶體與原子晶體》是高中化學(xué)選修3的第三章“晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第二節(jié)內(nèi)容。本課時(shí)是在學(xué)習(xí)了分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和分子晶體之后編排的。本節(jié)在復(fù)習(xí)化學(xué)鍵等知識(shí)的基礎(chǔ)上引入晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵間相互作用力等基本概念和基本理論，并運(yùn)用化學(xué)鍵理論和晶體結(jié)構(gòu)理論分析晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，本節(jié)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)，也是歷來高考的熱點(diǎn)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既可以對(duì)共價(jià)鍵和分子的立體構(gòu)型的知識(shí)進(jìn)一步鞏固和深化，又可以為以后學(xué)習(xí)金屬晶體與離子晶體打下基礎(chǔ)。此外，金剛石、二氧化硅的知識(shí)與我們?nèi)粘Ｉ睢⑸a(chǎn)、科學(xué)研究有著密切的聯(lián)系，因此學(xué)習(xí)這部分有著廣泛的現(xiàn)實(shí)意義。

　　二：學(xué)情分析

　?。?）學(xué)生已經(jīng)掌握原子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、雜化軌道等理論為基礎(chǔ)

　?。?）學(xué)生學(xué)習(xí)了分子晶體，對(duì)晶體有了一定的了解，對(duì)空間結(jié)構(gòu)有一定的了解。

　　三：目標(biāo)分析

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)

　?。?）了解原子晶體的概念，掌握原子晶體的熔、沸點(diǎn)，硬度等物理性質(zhì)，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體

　?。?）掌握金剛石典型晶體的晶胞和結(jié)構(gòu)特征。能夠通過金剛石結(jié)構(gòu)特征分析晶體硅、二氧化硅等原子晶體結(jié)構(gòu)。

　?。?）理解并掌握原子晶體內(nèi)原子間作用力的類型。

　　2、過程與方法目標(biāo)

　?。?）通過對(duì)原子晶體概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。

　?。?）從結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結(jié)構(gòu)。

　?。?）運(yùn)用歸納、對(duì)比等方法，理解原子晶體的特點(diǎn)和與分子晶體的區(qū)別及聯(lián)系。

　　3、情感態(tài)度價(jià)值觀

　?。?）通過小組討論小組競(jìng)賽等方法，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　?。?）通過結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的知識(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)外因辯證關(guān)系的教育。

　　四：重點(diǎn)難點(diǎn)分析

　　重點(diǎn)：原子晶體的概念

　　原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

　　難點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)

　　五：教法學(xué)法分析

　　教法：探究教學(xué)法為主，多媒體教學(xué)法為輔

　　學(xué)法：思考、討論、歸納等自主學(xué)習(xí)

　　六：預(yù)計(jì)課時(shí)： 2

　　七：教學(xué)過程

　　引入：以二氧化碳與二氧化硅的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)比較表格，判斷二氧化硅是否屬于分子晶體？為什么？

　　比較干冰與二氧化碳的模型，有什么區(qū)別？

　　學(xué)生自行總結(jié)原子晶體的定義、構(gòu)成粒子、作用力、氣化或熔化時(shí)破壞的'作用力、物理性質(zhì)、等。

　　以上內(nèi)容學(xué)生自己總結(jié)教師輔助。

　　展示典型的原子晶體（金剛石）的球棍模型幻燈片輔助金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生自己總結(jié)：通過你看到的模型，對(duì)于金剛石你有哪些了解？（此部分內(nèi)容學(xué)生分組討論并在演草紙上記錄并整理，再分組回答問題，其它小組如果有不同意見可以當(dāng)堂反駁，互相辯論。）

　　通過學(xué)生小組之間的互相辯論和總結(jié)得出以下內(nèi)容：

　　1、每個(gè)碳原子為SP3雜化，每個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵并且形成正四面體構(gòu)型。鍵角為109度28分（此部分是通過學(xué)生相互PK得到的正確結(jié)論）

　　2、為空間立體網(wǎng)狀構(gòu)型

　　3、只有σ鍵沒有π 鍵

　　4、最小環(huán)為六元環(huán)（既六個(gè)碳原子形成一個(gè)最小環(huán)）且不共面，有六條碳碳鍵

　　每個(gè)碳碳鍵長(zhǎng)和鍵能都相同。

　　5、金剛石中碳原子個(gè)數(shù)比與碳碳鍵數(shù)比為1比2且說出了計(jì)算方法。

　　6、說道了金剛石的晶胞，但是找錯(cuò)了，說正四面體的最小結(jié)構(gòu)單元是晶胞此部分教師加以引導(dǎo)。

　　7、每個(gè)金剛石晶胞中含有完整的碳原子數(shù)為8個(gè)，碳碳鍵為16個(gè)。（金剛石的晶胞課本p64學(xué)與問中有）這部分內(nèi)容實(shí)際上是對(duì)于已有知識(shí)的復(fù)習(xí)和拓展。

　　教師輔助：每個(gè)碳原子被12個(gè)最小環(huán)共用，每個(gè)碳碳鍵被六個(gè)最小環(huán)共用。所以金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為1比2。

　　以上步驟完成后給學(xué)生2分鐘時(shí)間讓其自己再梳理。

　　鞏固訓(xùn)練1：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，回答以下問題。

　　每個(gè)硅原子與相鄰的個(gè)硅原子以鍵相連接，形成構(gòu)型。這些四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個(gè)堅(jiān)實(shí)的、彼此聯(lián)結(jié)的結(jié)構(gòu)晶體。每個(gè) Si—Si鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為。晶體中最小環(huán)由____個(gè)硅組成且不共面，每個(gè)硅原子對(duì)這個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)為、而每一條邊為個(gè)六邊形，晶體硅中硅原子個(gè)數(shù)與Si—Si鍵數(shù)之比為。

　　鞏固訓(xùn)練2：展示二氧化硅的模型，仿照金剛石將二氧化硅結(jié)構(gòu)進(jìn)行歸納總結(jié)

　　訓(xùn)練3：完成分子晶體與原子晶體的對(duì)比表格

　　訓(xùn)練4：仿照金剛石的結(jié)構(gòu)分析分析石墨結(jié)構(gòu)

　　訓(xùn)練5：將石墨與金剛石進(jìn)行對(duì)比并完成表格。

　　八：板書設(shè)計(jì)

　　1、定義：

　　2、構(gòu)成粒子

　　3、作用力

　　4、結(jié)構(gòu)

　　5、一般物理性質(zhì)

　　6、常見原子晶體

　　7、典型原子晶體模型