《酸的通性》說課稿范文

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，有必要進行細致的說課稿準備工作，編寫說課稿是提高業務素質的有效途徑。那么問題來了，說課稿應該怎么寫？下面是小編收集整理的《酸的通性》說課稿范文，歡迎大家分享。

　　《酸的通性》說課稿1

　　一、說教材

　　本節內容位于初中《自然科學》（浙教版）第五冊第一章第三節，是本章的重點內容之一。本節內容是在學生學習了兩大重要的酸：硫酸、鹽酸的性質之后，對酸有一定的認識的基礎上歸納酸的性質；在比較不同金屬跟酸反應的基礎上，總結金屬活動性順序的。它既是對前面一部分知識的總結，又對以后學習中和反應、常見無機物之間的關系作鋪墊，起到了承上啟下的過渡作用，并且這一節的學習方法是從現象研究本質、從個性抽象共性。以后學習堿的通性、鹽的性質以及研究其它方面的知識都可以采取類似的方法。

　　通過對教材的分析，參照課程標準，我確定了本節課的教學目標和教學重難點如下：

　　1、 確定教學目標

　　知識目標：①、使學生了解酸的涵義、酸的通性、金屬活動性順序的應用。②、運用其原理解決實際問題。

　　技能目標：通過實驗培養學生觀察、動手、歸納、思維等方面的能力。

　　德育目標：通過對本節的教學，使學生認識現象與本質的關系，培養學生辯證唯物主義思想。

　　科學方法：通過教學使學生了解從現象到本質、從個別到一般的認識事物的方法。

　　其中，知識目標為主要目標，技能、德育、科學方法等目標滲透于知識目標中來體現。我確定此目標基于以下四點：①、教學大綱的要求。②、教材編寫意圖。③、初三學生實際。④、素質教育的要求。

　　2、 確定重、難點

　　本節內容從知識塊來說，屬于元素及其化合物的教學，考慮到教材內容的設置、對今后教學的影響及初三學生的實際和學生的認知水平，確定本節內容的重點為：酸的涵義、酸的通性、金屬活動性順序的應用。難點為：金屬活動性順序的應用。

　　3、 課前準備

　　除了正常的備課外，自制投影片四張（具體內容見教學過程），學生課堂分組實驗藥品：金屬Fe、Cu、Mg、Zn、Al、稀H2SO4（兩人一組約25組）、砂紙每組一張及必要的實驗器材。

　　4、 改進方面

　　①、 把本是教師演示的實驗改成學生分組實驗，因為學生經過初二化學實驗的學習以及已經做了硫酸、鹽酸的化學性質的學生實驗，學生完全有能力完成分組實驗，既可提高學生的學習興趣，又可再次培養學生的動手能力。

　　②、講金屬活動性順序時增加了第三點（具體見教學過程中），本人主要考慮這一點在練習中應用很多，但書上又沒有明確提出。

二、說教法

　　教學目標的達成，需要優選教學方法。自然科學的教學重視通過實驗給學生直觀的認識，也重視師生之間、學生之間的交往互動與共同發展。結合本節課的實際，我確定教學方法為實驗法和啟發式教學法。整體思路為：“引入問題情景→學生討論→歸納總結→學生訓練”的教學模式展開。讓學生經歷知識的形成過程，從而更好的達到教學目標，增強學生學好自然科學的信心。本方法充分體現教師為主導，學生為主體，訓練為主線的“三為主”原則。

三、說學法

　　教是為了不教，在教知識的同時關鍵要教給學生學法，讓學生在學中悟法，會中用法。本節課主要教給學生善于思考、善于歸納的方法。另外，充分利用分組小實驗及教師要善于發現學生實驗中的閃光點，鼓勵他們自主交流與合作學習，最終完成本節知識的學習。

四、說教學程序

　　教學環節

　　教學設計 （ 簡 要 ）

　　設 計 意 圖，復習提問，設疑

　　總結

　　講解，練習，設問，師生討論

　　小結

　　提問，分組實驗

　　課堂小結

　　布置練習

　　提問：①、硫酸有哪幾點化學性質？②、鹽酸有哪幾點化學性質？

　　投影：寫出下列幾種常見酸的電離方程式：HCl

　　H2SO4、HNO3

　　問題：根據所寫的電離方程式，同學們能不能歸納出酸電離生成的離子有什么共性？

　　教師在學生回答的基礎上與同學們一起歸納出酸的涵義并板書其涵義：酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。

　　強調：全部的涵義

　　投影：請根據電離方程式來判斷下列兩種物質是不是酸

　　H3PO4

　　NaHSO4

　　既然酸都能電離出相同的H+，哪么它們的化學性質有沒有相似的地方呢？

　　由學生回答上述問題，并相互補充，在討論的過程中，教師應循循善誘，因勢利導，并用愛心激勵

　　投影：出示酸的通性的五點，并強調其中要注意的問題，可用人的五個手指形象比喻，方便記憶

　　酸能跟某些金屬反應，其中某些是指什么呢？能與酸反應的金屬又有什么不同呢？

　　學生兩面人一組做如下實驗：

　　①、Zn、Cu與稀反應（Cu與稀硫酸反應加熱）

　　①、 Zn、Fe、Mg、Al與稀硫酸反應（提示學生用砂紙把金屬表面的一層氧化物去掉，使反應現象明顯）

　　①、并不是所有的金屬都能跟酸反應

　　②、不同的金屬與酸反應的快慢不一樣

　　投出金屬活動性表，并請學生一起讀兩次并告訴學生記憶方法

　　①、位置越前，金屬的活動性越強

　　②、排在H前面的金屬能置換出酸中的氫（酸要除出濃硫酸、濃稀硝酸外）

　　排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

　　投影出示，包括課后練習二道，作業本上練習三道

　　①、作業本及同步訓練相關練習

　　預習第四節

　　再現舊知識，為學習本節的知識作好鋪墊，并有利于新舊知識的連接

　　提出問題，循思設疑，點拔誘導，引發思維，打開思路，使學生由疑到思，培養思維能力

　　強調重點，突破難點

　　及時鞏固，再一次突破難點

　　提出問題，引發思維

　　充分利用師生關系與學生關系，啟發學生思維，活躍課堂氣氛，使學生由思到知

　　系統化知識，便于學生記憶

　　實驗帶路，讓學生去探索，同時激發學生的求知欲，培養學生的實驗能力、動手能力、觀察能力，歸納能力

　　培養學生的語言表達能力

　　系統化知識，讓學生更好的理解本節的重點知識

　　及時鞏固，信息反饋

　　課后鞏固

五、板書設計

　　酸的通性

　　一、酸的涵義

　　酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。

　　二、酸的通性

　　三、金屬活動性順序

　　1、位置越前，金屬的活動性越強，位置越后，活動性越弱。

　　2、排在H前面的金屬能置換出酸中的氫。（酸要除出濃硫酸、濃稀硝酸外）

　　3、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。