教學目標

　　1.使學生了解鐵的物理性質。

　　2.要求學生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象和化學方程式。

　　3.使學生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認識。

　　重點和難點

　　1.鐵的化學性質

　　2.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解及建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

　　教具和藥品

　　試管、稀鹽酸、稀硫酸、鐵釘、硫酸銅溶液。

　　教學過程

　　[提問]

　　1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

　　2.你知道鐵有哪些性質？（學生回答肯定是不完全的）。

　　[引入新課]同學們對鐵的性質認識是很不夠的，這節課，我們學習鐵的性質。

　　[板書]

　　第一節

　　鐵的性質

　　研究物質的性質，首先是物理性質。請同學們根據自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質？教師可按下面板書進行啟發。

　　一、鐵的物理性質

　　____色，____態，____延展性，____傳導性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。

　　二、鐵的化學性質。

　　[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明了什么？

　　[板書]1.鐵跟氧氣反應

　　3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結論。（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應；（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應；（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發生反應、生成鐵銹。

　　[板書]鐵銹主要成分──氧化鐵

　　[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一等。

　　[提問]常用的防銹方法有哪些？它們的原理是什么？

　　[學生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現象。（有氣泡產生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）

　　[板書]2.鐵跟酸反應

　　[講解]根據鐵的這個性質，我們可用鐵與酸反應來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應避免與酸接觸。

　　[學生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。

　　[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？

　　[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，覆蓋在鐵絲表面。

　　[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　置換反應

　　[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產了嗎？