教學目標

　　1．掌握鹽酸、稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解它們的用途。

　　2．了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

　　3．理解復分解反應

　　重點和難點

　　1．重點

　　(1)鹽酸、稀硫酸的化學性質。

　　(2)指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。

　　(3)復分解反應。

　　2．難點

　　書寫有關酸的化學性質的化學方程式。

　　教學方法

　　第一課時以實驗、講解為主，配合一定的練習。第二課時以學生的閱讀、自學為主，由學生發現、歸納并總結出其他酸的化學性質。

　　教學過程

　　第一課時

　　【復習提問】

　　投影1．什么是酸？2．寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式。

　　[引入新課]

　　我們已經知道不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，這在它們的化學性質上能否也表現出相同之處呢？帶著這個問題我們先來學習幾種常見的、重要的酸。

　　【板書】

　　一、鹽酸(HCl)

　　【實驗】

　　觀察濃鹽酸注意觀察打開盛放濃鹽酸的瓶塞時的現象（為增加實驗效果可在瓶口輕輕呵氣）。注意聞氣味時的操作。

　　【閱讀】

　　課本。并回答下列問題：

　　投影：1．鹽酸有什么物理性質？2．瓶口的白霧是什么？3．白霧是怎樣產生的？它說明了鹽酸的什么性質？4．生產濃鹽酸時管理不當為什么會造成對空氣的污染？

　　【板書】

　　1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味、有酸味的無色液體。濃鹽酸具有揮發性。

　　【投影】

　　討論：濃鹽酸應如何保存？敞口放置的濃鹽酸其質量和濃度各有什么變化？

　　【板書】

　　2．鹽酸的化學性質

　　(1)鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質的反應

　　[學生實驗]

　　鹽酸與指示劑反應，注意滴管的使用。

　　【板書】

　　紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。

　　【投影】

　　練習：現有鹽酸和水兩種無色液體，如何用化學方法檢驗它們？

　　【板書】

　　(2)鹽酸跟金屬的反應

　　【提問】

　　實驗室制取氫氣的藥品是什么？寫出有關的化學方程式，說出反應的現象。

　　【板書】

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（現象為：有氣體生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸）

　　【投影】

　　練習：寫出鎂、鋁、鐵與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】

　　(3)鹽酸跟金屬氧化物的反應

　　【實驗】

　　鹽酸與生銹鐵釘反應，根據觀察到的現象回答下列問題：鐵銹有什么變化？溶液的顏色有什么變化？