原電池教學課件

　　第一節 原電池學案

　　學習目標：

　　1、了解原電池原理；

　　2、掌握原電池正、負極的判斷及構成原電池的條件；

　　3、理解銅鋅原電池的原理與結構，初步學會制作水果電池。

　　學習重點：原電池原理

　　學習難點：原電池設計

　　學習過程：

　　一、觀察實驗并思考問題

　　1.Zn與Cu插入稀硫酸的現象與解釋（表1）

　　實驗順序金屬實驗現象解釋或疑問(有關方程式)

　　①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液Zn片

　　Cu片

　　②Zn、Cu導線連接后插入稀H2SO4Zn片

　　Cu片

　　2．連接靈敏電流表后的現象（表2）

　　觀察對象Zn片Cu片電流表指針

　　現象

　　解釋或結論

　　二、原電池的組成與原理

　　1．電極名稱的判定（表3）

　　判定依據負極正極

　　物理學規定電流方向

　　電子流方向

　　現象電流表指針

　　電極材料

　　化學

　　本質電極反應

　　類型

　　2. 原電池反應與普通氧化還原反應的比較（表4）

　　比較內容原電池反應普通氧化還原反應

　　氧化反應發生部位

　　還原反應發生部位

　　電子傳遞形式負極(失e-)→正極(得e-)還原劑→氧化劑(直接轉移)

　　氧化還原本質發生電子轉移,反應過程電子守恒。

　　化學反應速率

　　能量轉化形式

　　3.原電池的組成條件

　　內在條件：

　　外部條件：

　　①

　　②

　　③

　　三、課堂反饋題

　　1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據是什么?

　　2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。

　　2．1909年愛迪生發明了鎳鐵堿性電池,其化學反應原理如下:

　　Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質溶液是什么? 嘗試寫出電極反應。

　　3.思考:右圖金屬片上是否有H2產生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應和總反應;如果不是原電池請說出理由。

　　四、當堂達標練習：

　　1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

　　A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

　　B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

　　C．兩燒杯中溶液的pH均增大

　　D．產生氣泡的速度甲比乙慢

　　2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

　　A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產生

　　B． 銅片質量逐漸減少

　　C． 電流從鋅片經導線流向銅片

　　D．氫離子在銅片表面被還原

　　3、下列關于實驗現象的描述不正確的是

　　A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

　　B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅

　　C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

　　D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快