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《制取氧氣》教學反思

教學反思 時間:2021-08-31 手機版

  一、對【實驗2-5】、【實驗2-6】過氧化氫分解和二氧化錳催化作用的改進

《制取氧氣》教學反思

  1.加熱分解的實驗,可以考慮適當增加過氧化氫溶液的濃度,將5%的過氧化氫溶液改為10%的過氧化氫溶液。但是,熱的過氧化氫溶液中,切忌加入二氧化錳,否則會因劇烈反應,導致液體從試管中飛濺出來。

  2.由于購置的過氧化氫溶液中,添加了硫酸作為穩定劑,以減少過氧化氫的分解。因此,在使用過氧化氫溶液時,一定要加足量的氫氧化鈉溶液來中和溶液中的硫酸。當加入足量的氫氧化鈉溶液后,稍稍振蕩可見試管內液體中有許多細小的氣泡出現。

  “微微加熱”是指在操作上切不可連續加熱,甚至于達到沸騰。這樣試管中的水蒸氣過多,會造成帶火星的小木條無法復燃。正確的操作,應采用間斷的加熱方法,過一會兒,試管內會出現大量的氧氣逸出的現象,此時用帶火星的小木條檢驗,現象十分明顯。

  3.為了證明二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應的催化劑,還應增加直接加熱二氧化錳,并無氧氣產生的實驗;以及將濾出的二氧化錳再次進入催化過氧化氫溶液分解的實驗。

  二、證明過氧化氫溶液中含氧的實驗探究

  由于課本中提及的催化劑都是含氧的化合物,且催化劑都參與了反應,因此從證明角度也就都存在著一定的不足。這個實驗可以轉換分析思考的角度,利用過氧化氫溶液的氧化性,選擇具有還原性的無氧酸鹽氯化亞鐵與之反應,可以迅速產生大量氧氣。這樣一來,證明的推理較為嚴密,但是反應原理卻較為復雜了。

  另外,過氧化氫溶液與氯化亞鐵固體反應較為劇烈,因此過氧化氫溶液的濃度要較稀,用量也要較少,加入的氯化亞鐵固體顆粒同樣要較小為宜。


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