在高中化學的學習過程中，我們要掌握哪些重要的知識點?下面是小編整理的高中化學必備知識點歸納總結以供大家學習。

　　高中化學必備知識點歸納總結(一)

　　離子共存問題

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　5、氧化還原反應

　　①、氧化反應：元素化合價升高的反應

　　還原反應：元素化合價降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

　　②、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化

　　失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。

　　③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

　　得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

　　④氧化劑和還原劑(反應物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性

　　氧化產物：氧化后的生成物

　　還原產物：還原后的生成物。