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篇一：高中化學必修1化學方程式總結

　　高中化學必修1化學方程式總結

　　一、鈉及其化合物的轉化關系

　　1.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2點燃Na2O2

　　2.鈉在氧氣中燃燒：4Na＋O2點燃2Na2O

　　3.鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

　　4.氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH

　　5.過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　6.氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

　　7.鈉與鹽酸反應:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　　8.氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3

　　9.過氧化鈉與二氧化碳反應:

　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　10.電解氯化鈉（工業制鈉）：2NaCl通電2Na+Cl2↑

　　11.碳酸鈉與水和二氧化碳反應:

　　Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　12.碳酸氫鈉遇熱分解:

　　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　13.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：

　　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　14.碳酸鈉與鹽酸反應:

　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

　　②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　15.碳酸氫鈉與鹽酸反應：

　　NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　△

　　16.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓

　　+2NaCl

　　17.候氏治堿法：

　　①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

　　②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　18.鈉與四氯化鈦反應：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl

　　19.鈉與硫酸銅溶液反應：

　　①有水環境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

　　NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4

　　融②熔融條件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

　　研磨20.鈉與硫反應：Na+SNa2S

　　二、鋁及其化合物的轉化關系 △

　　1.高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3

　　通電 △ Al2O3＋3H2O

　　2.電解氧化鋁：Al2O34Al+3O2↑

　　3.鋁與鹽酸反應:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

　　4.鋁與氫氧化鈉反應:

　　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　5.鋁與稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

　　6.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

　　7.氧化鋁與氫氧化鈉反應：

　　Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

　　8.氧化鋁與稀硫酸反應:

　　Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O

　　9.氯化鋁與氨水反應（實驗室制氫氧化鋁）：

　　AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

　　10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：

　　（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

　　②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

　　11.往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：

　　（先無現象，后有白色沉淀）

　　①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

　　②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl

　　12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應：

　　NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

　　若鹽酸過量：

　　①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;

　　②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

　　13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應：

　　NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

　　14.鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：

　　2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應）

　　三、氯及其化合物的轉化關系

　　1.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2

　　2.銅在氯氣中燃燒:Cu＋Cl2

　　高溫點燃 2FeCl3（棕褐色煙） 點燃 CuCl2（棕黃色煙）

　　3.氫氣在氯氣中燃燒：

　　H2＋Cl2 點燃 2HCl（蒼白色火焰）

　　H2＋Cl2 光2HCl（會發生爆炸）

　　△

　　4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）: MnO2＋4HCl(濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　5.工業制氯氣（電解飽和食鹽水)：

　　2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯堿工業）

　　6.氯氣溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO

　　7.次氯酸遇光分解:2HClO

　　8.氯氣與氫氧化鈉反應:

　　Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

　　(吸收氯氣尾氣）

　　9.氯氣與氫氧化鈣反應： 光照 2HCl＋O2↑

　　2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）

　　10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）

　　Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

　　11.氯氣與碘化鉀反應:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(檢驗氯氣)

　　四、鐵及其化合物的轉化關系

　　1.鐵與水反應：

　　4(氣態)＋3FeFe3O4＋4H2

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 點燃Fe3O4

　　3.鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

　　4.鐵和稀硫酸反應: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

　　5.鐵和氯化鐵反應：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　　6.鐵和氯化銅反應:

　　Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造電路板）

　　7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

　　8.氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

　　9.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：

　　（ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色） ①FeCl2＋

　　2NaCl ；

　　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氫氧化亞鐵被氧化)

　　10.氯化鐵氫氧化鈉反應：

　　FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　11.氫氧化亞鐵與鹽酸反應：

　　Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

　　12.氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

　　13.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高溫

篇二：人教版高中化學必修1化學方程式總結知識點歸納

　　化學（必修一）知識大總結

　　一、教材中涉及的離子檢驗

　　物質檢驗的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現象———定結論

　　1、SO4的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則證明有SO4

　　2、CO3的檢驗： 取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產生。綜合上述兩種現象說明有CO3

　　3、Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl

　　4、Na、K的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，

　　產生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素

　　5、Al的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀產生，繼續加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al

　　3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的檢驗：①待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe

　　3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

　　②取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe 3＋－

　　7、Fe檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe

　　＋2+ 2+8、NH4的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4

　　9、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，

　　石灰水變渾濁，則原氣體為CO2

　　10、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為SO2

　　＋

　　二、教材中出現的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）

　　1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2O

　　2、碳還原氧化銅：2CuO＋C高溫

　　△ （OH）3（膠體）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

　　3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

　　4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △

　　Na2O2 （淡黃色）

　　5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃 Fe3O4

　　△

　　9、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

　　10、Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

　　12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

　　Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

　　13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

　　Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

　　14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

　　15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：

　　少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

　　Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

　　過量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

　　Al＋4OH= AlO2＋2H2O

　　16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：

　　Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

　　3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋

　　17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △

　　2O3 + 3H2O

　　18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

　　FeO+2H===Fe+H2O

　　19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

　　20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

　　Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

　　21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCO高溫

　　+23＋+3＋+2+xFe+yCO2

　　22、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）

　　23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

　　白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：

　　4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）

　　3+2+25、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

　　27、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

　　28、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

　　29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫

　　2+ CaSiO3

　　30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl33、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2

　　Cu + Cl2

　　2Na + Cl2 點燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色煙） 點燃 CuCl2 （棕黃色的煙） 2NaCl （白煙） 點燃

　　34、氯氣與非金屬反應：H2＋Cl2 △ 2HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）

　　+－35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

　　光照

　　36、次氯酸光照分解：

　　2HCl + O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

　　39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

　　＋O2↑

　　40、硫的燃燒 S＋O2點燃 SO2

　　催化劑

　　加熱 41、二氧化硫的性質：①二氧化硫與氧氣反應：2SO2＋O2

　　②酸性氧化物

　　二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

　　二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2＋CaO △

　　CaSO3

　　二氧化硫與堿反應：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

　　③具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

　　能使鹵素單質溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X為Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

　　42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O === H2SO4

　　43、三氧化硫與堿性氧化物反應：SO3＋CaO＝CaSO4

　　44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

　　45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 或高溫 2NO

　　46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 ===2NO2

　　47、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三個反應為雷雨發莊稼的原因）

　　48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

　　4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

　　49、合成氨反應：N2＋3H2催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3?H2O

　　NH4＋OH ＋－50、氨氣溶于水： NH3 + H2O 、氨水顯弱堿性的原因：NH3?H2O

　　52、氨水受熱分解：NH3?H2O △

　　3↑ + H2O

　　53、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl === NH4Cl （與揮發性的酸反應迅速產生白煙） 54、氯化銨受熱分解：NH4Cl △

　　NH3↑ + HCl↑

　　NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　△

　　55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　催化劑 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

　　58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

　　CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　（此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）

　　59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 △

　　3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子）

　　60、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △

　　CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △

　　62、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

　　63、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

　　光照

　　64、濃硝酸見光易變黃的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O