第三節 影響化學平衡的條件

　　基礎練習

一、選擇題

　　1.在下列反應中，降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應方向移動的是( )。

　　A.CO+H2O(氣)CO2+H2(正反應為放熱反應)

　　B.2SO3(氣)2SO2+O2(正反應為吸熱反應)

　　C.2HCI(氣)H2+Cl2(正反應為吸熱反應)

　　D.CaO+CO2CaCO3(正反應為放熱反應)

　　答案：D

　　2.可逆反應2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)(正反應為吸熱反應)在一固定容積的密閉容器中進行，當達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施為( )

　　A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑

　　答案：AC

　　3.化學反應C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)(正反應為吸熱反應)達到平衡，下列敘述中正確的是( )。

　　A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

　　B.加入固體炭，平衡向正反應方向移動

　　C.加入水蒸氣使容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動

　　D.擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動

　　答案：D

　　4.反應mA+nBPC，A、B、C代表氣體物質的分子式，m、n、p為系數，若反應生成物的濃度在溫度升高、壓強降低時增大，那么下列式子中正確的是( )。

　　A.m+n>p(正反應為放熱反應) B.m+n<P(正反應為吸熱反應)

　　C.m+n>p(正反應為吸熱反應) D.m+n<p(正反應為放熱反應)

　　答案：B

　　5.不能用勒沙特列原理解釋的是( )。

　　A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺

　　B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

　　C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

　　D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

　　答案：BD

　　6.在下列平衡體系中，采用括號內的措施后，平衡向正反應方向移動且反應速率增大的是( )。

　　A.N2(氣)+O2(氣)2NO(氣)(加壓)

　　B.N2(氣)+3H2(氣)2NH(氣)(移出NH3)

　　C.2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)(降溫)

　　D.2NO2(氣)N2O4(氣)(加壓)

　　答案：D

　　7.在1 000℃以上的高溫，存在下列平衡：C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，根據熱化學方程式，采取什么手段來抑制CO的生成?其答案是( )。

　　手段：①升溫 ②降溫 ③加壓 ④降壓理由：a.放熱反應 b.吸熱反應 c.氣體分子數增加 d.氣體分子數減少

　　A.①④和ad B.②③和bc C.②④和bd D.①③和ac

　　答案：B

　　8.當密閉容器中反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)已達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發現A的轉化率也隨之降低。那么下列幾個表示化學方程式系數關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是( )。

　　A. m

p C.m+n

p

　　答案：A