化學試劑實驗的練習題

試題時間：2021-08-31 手機版

關于化學試劑實驗的練習題

　　一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）

　　1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊錯誤的是

　　A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

　　B．目前，中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術，能較大程度地降低能耗，節約能源

　　C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

　　D．結構陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

　　2．美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車（”如圖），每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產復雜的材料和藥物，成為“納米生產”中的有用工具。下列說法正確的是

　　A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動

　　B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段

　　C．C60是一種新型化合物

　　D．C60熔點比金剛石熔點高

　　3．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長征2號火箭發射的重要燃料，下列說法正確的是

　　A．H、D、T之間互稱同素異形體 B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用

　　C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1﹕2﹕3 D．它們都是強還原劑

　　4．過氧苯甲酸（COOH）與H2O2的分子結構中都有“—O—O—”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，缺點是破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）從而降低食品的營養價值，該過程中維生素C和維生素E主要表現為

　　A．被氧化

　　B．堿性被中和

　　C．酸性被中和 D．被還原

　　5．發生嚴重水體鎘污染事件時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是

　　A．核素 48 Cd 中子數為60 B．含鎘廢電池應進行集中回收處理

　　C．PFS中鐵為+2價 D．由FeSO4制PFS需經過氧化、水解和聚合過程

　　6．下列實驗操作中，正確的是

　　①用托盤天平稱取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

　　③用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液 ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

　　⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

　　A．①③⑤ B．②④⑥

　　C．①③④ D．③⑤⑥

　　下列各項中正確的是

　　A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

　　B．第二組物質只表現氧化性，不表現還原性

　　C．第三組物質對應水溶液均是強酸

　　D．第四組中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S> H2Se>H2Te

　　8．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此

　　下列說法正確的是

　　A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L—1

　　B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

　　C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

　　D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

　　二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

　　9．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol1，下列說法中錯誤的是－108

　　A．標準狀況下，3.01×1023個CCl4所占的體積約為11.2 L

　　B．80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個

　　C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數約是3.01×1022

　　D．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數約為1.806×1024

　　10．下列敘述正確的是

　　A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)

　　＋－B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1mol?L-1≥c(B2)

　　C．在0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-) －

　　D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) －－

　　11．下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者大于后者的一組是

　　①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 ； CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2

　　②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) △H1 ； H2 (g)+1O2 (g) = H2O (1) △H2 2

　　③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2

　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

　　A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

　　12．下列離子方程式書寫正確的是

　　A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+

　　D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2＋2Br＋2Cl2=2Fe3＋Br2＋4Cl ＋－＋－B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2O- + CO2 +H22 OH +CO32-

　　13．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是

　　A．Ca2+、AlO2—、SO42、Cl B．K、ClO-、Cl、NO3 －－＋－－

　　C．Na+、K、NO3、SO32 D． NH4+、Na+、F、CO32 ＋－－－－

　　14．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH，放電時的總反應式為：

　　3Zn+2K2FeO4+8H2O放電 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是充電

　　——A．放電時負極反應為：3Zn —6e+6OH == 3Zn（OH）2

　　B．放電時OH—向正極移動

　　C．充電時每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3 被還原

　　D．充電時陰極反應式為：3Zn（OH）2+6e == 3Zn+6OH

　　15．磁光盤機（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一種可重寫的光盤驅動器，

　　它使用磁光盤片作存儲媒體。磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn

　　和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。下圖是該物質的晶體結構，

　　其化學式可表示為

　　A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 黑球：Mn 白球：Bi ——

　　16．某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g) B(g) + 3C(g)達到平衡時，A、B和C

　　的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是

　　A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動

　　B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動

　　C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加

　　D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

　　三、（本題包括2小題，共20分）

　　17．（9分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

　　步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

　　步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

　　步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用 0.1000mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的'體積為20.00 mL，計算結果。

　　請回答下列問題

　　步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、、等儀器。

　　步驟2中，改用試劑________________來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是

　　步驟3中，滴定操作時，眼睛注視

　　－。被滴定的20 mL濾液中 CO32的物質的量為______________mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為__________________。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2+反應，則測得的鈣離子的質量分數將__________________(填下列序號之一： ①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏。

　　18．（11分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

　　【實驗1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶

　　液始終未出現藍色。

　　【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試

　　管中，以后的操作和現象如下：

　　請回答下列問題：

　　（1）銅的常見正化合價為___ _、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式_______________

　　（2）陰極上發生的反應為：

　　陽極上發生的反應為：

　　（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式

　　①_______________________________________②_______________________________________

　　四、（本題包括2小題，共18分）

　　19．(8分)現有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見的物質，其中常溫下A、B、F、H、I為氣體，E、I為單質，G溶液呈藍色，現代醫學研究表明F分子在人體內有獨特功能，它與血紅蛋白結合的能力比CO更強。H分子中含有10個電子，A、B最簡式相同，A的相對分子質量大于B的相對分子質量。A～I九種物質間的相互轉化關系如下：

　　試回答以下問題：（1）寫出H分子的電子式

　　（2）寫出反應①的化學方程式：

　　反應②的離子方程式：

　　(3)實驗室若要測定B分子的分子量，適宜的條件是。

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