高中化學(xué)金屬材料知識(shí)習(xí)題及答案
一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.（2009年啟東模擬）下列說法中不正確的是（ ） A.人類歷史上使用最早的合金是青銅 B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D.目前世界上用途最廣的合金是鋼
2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是（ ） A.銅、鐵、鋁、鈦B.鐵、鋁、銅、鈦 C.銅、鐵、鈦、鋁D.鐵、銅、鋁、鈦
3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ ）
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉
4.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（ ） A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（ ）
A.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別 B.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過溶液的顏色的區(qū)別
C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別 D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的顏色的區(qū)別
6.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（ ） A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.1.6 g 7.下列敘述正確的是（ ）
A.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作 B.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料 C.銀、銅、鐵都是有色金屬材料 D.碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)
8.（2009年豫南模擬）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（ ） A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+
二、非選擇題
9.（2009年廣東卷）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選-1-1擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L硫酸、2 mol·L硝酸、2 mol·-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程： （1）提出假設(shè)
假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；
假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素； 假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。 （3）實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
10.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：
?。?）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化 c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____________ ____________。
（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。
A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈
11.試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。 各步反應(yīng)加入的原料依次是____________。 各步反應(yīng)的離子方程式是： （1）____________； （2）____________； （3）____________。
12.（2009年衡水模擬）為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： ①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min（如上圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。 ②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
?、廴∩倭坎蝗芪?，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
?、苋∩倭坎蝗芪铮蚱渲屑尤? mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
?、萑∩倭坎蝗芪?，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。 為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到：
回答下列問題：
（1）第②步操作要注意的問題是____________；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是____________ 。
（2）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因
____________ 。
（3）寫出④步涉及的離子方程式____________ 。
?。?）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的`不溶物是____________。
參考答案：
1.解析：A、B兩項(xiàng)均符合史實(shí)，目前世界上使用量最大的合金是鋼而不是鋁合金，故C項(xiàng)不正確。答案：C
2.解析：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時(shí)間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們有的只以化合態(tài)存在，有的熔點(diǎn)很低易冶煉。在春秋晚期我們就會(huì)煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會(huì)煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實(shí)現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能，但最大的缺點(diǎn)是提煉比較困難，因?yàn)殁佋诟邷叵驴梢耘c氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用時(shí)間最晚。答案：A
3.解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬有較大差異，尤其表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，故A項(xiàng)正確；AlCl3為共價(jià)化合物，其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能通過電解AlCl3制鋁，故B項(xiàng)不正確；在金屬礦石中，金屬均以陽離子形式存在，冶煉的過程，即為金屬被還原的過程，故C項(xiàng)正確；金屬越活潑越不容易使其還原為單質(zhì)，故D項(xiàng)正確。答案：B
4.解析：此題是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。答案：D
5.解析：由于二者溶于硝酸和加熱灼燒的產(chǎn)物是相同的，故無法通過這些變化定性區(qū)別，但產(chǎn)物的量是不同的。答案：C
6.解析：n(H2SO42-)=2 mol·L-1×0.05 L=0.1 mol CuO與Fe2O3與0.1 mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反應(yīng)前后銅元素和鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量與SO4的物質(zhì)的量相等。 則a g該混合物用足量H2還原后得到Cu、Fe的質(zhì)
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